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    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+ ， 其基本结构见如图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）

    A.电子通过外电路从b极流向a极
    B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
    C.每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2
    D.OH﹣由a极通过固体酸电解质传递到b极

    【答案】C
    【解析】解：A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；
    B、该电池为酸性电池，b极上的电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；
    C、每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2 ， 标准状况下的H2 1.12 L，故C正确；
    D、原电池中，阴离子向负极移动，所以OH﹣由b极通过固体酸电解质传递到a，故D错误．
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
    （1）定性分析：如图甲可通过观察现象，定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为 ， 实验中需要测量的数据是 ．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示． ①实验时放出气体的总体积是mL．
    ②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为＞＞＞ ．
    ③解释反应速率变化的原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，6﹣已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：
    回答下列问题：
    （1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为 ．
    （2）B到C的反应类型为 ．
    （3）F的结构简式为 ．
    （4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是 ， 最少的是 ． （填化合物代号）
    （5）由G合成尼龙的化学方程式为 ．
    （6）由A通过两步反应制备1，3﹣环已二烯的合成路线为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素的部分性质数据如下：

    元素

    T

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径（nm）

    0.037

    0.075

    0.099

    0.102

    0.143

    最高或最低化合价

    +1

    +5﹣3

    +7﹣1

    +6﹣2

    +3


    （1）Z离子的结构示意图为 ．
    （2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是（填序号）． a．简单离子的半径 Y＞Z
    b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
    c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
    （3）甲是由T、X两种元素形成的10e﹣分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是 ． 一段时间后，观察到试管中的现象是 ， 发生反应的离子方程式是 ．
    （4）T，X两种元素形成XT5固体，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则其电子式为 ．
    （5）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为 ．
    （6）常温下，Z2Y2是一种橙黄色液体，广泛用于橡胶工业的硫化机，其分子结构与双氧水分子相似．试写出其结构式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）

    A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
    B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
    C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
    D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
    B.常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
    C.标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NA
    D.0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如图所示的关系（反应中生成的水已略去）．试回答下列问题．

    （1）推断填写物质化学式：A是 ， D是 ， H是
    （2）反应④的化学方程式为 ．
    （3）用金属C制备另一种金属单质是工业上较常用的方法．如：2C+4BaO 3Ba↑+BaOC2O3
    ①常温下C的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）．
    ②利用上述方法可制取Ba的主要原因是 ．
    a、高温时C的活泼性大于Ba
    b、高温有利于BaO分解
    c、高温时BaOC2O3比C2O3稳定
    d、金属Ba的沸点比金属C的低
    （4）H水溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
    （5）将51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共31.36L，求硝酸的浓度molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如图1，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上电极反应为 ， 与电源正极相连的电极附近，溶液pH（选填“不变”、“升高”或“下降”）．
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 ， ．
    （3）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣ ， 该钡试剂可以是 ．
    A.BaCl2
    B.Ba（NO3）2
    C.BaCO3
    （4）用以如图2装置电解饱和食盐水时a处收集到的气体是U型管左边铁棒附近滴入紫色石蕊颜色变化为 ， C为电源的极．B处导气管中产生的气体可用检验．
    （5）电解足够长时间后发现相同条件下a出和b处产生的气体体积比接近2：1，此时将电源正负极互换则U型管内现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（ ）

    编号

    气体

    a

    b

    c

    A

    NH3

    浓氨水

    生石灰

    碱石灰

    B

    CO2

    盐酸

    碳酸钙

    饱和NaHCO3溶液

    C

    NO

    稀硝酸

    铜屑

    H2O

    D

    Cl2

    浓盐酸

    二氧化锰

    饱和NaCl溶液


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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