有下列实验:①配制一定物质的量浓度的溶液,②pH试纸的使用,③过滤.蒸发．在三个实验中均用到的仪器是下列的 [ ] A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒D．漏斗题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有下列实验：①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤、蒸发．在三个实验中均用到的仪器是下列的

[　　]

A．试管

B．胶头滴管

C．玻璃棒

D．漏斗

答案：C

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）下列实验操作合理的是

②③

（填序号）．
①用无色试剂瓶盛放浓硝酸
②用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
③用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液
（2）实验室有一包明矾，某同学拟通过实验检验明矾中含有K⁺、Al³⁺、SO₄^2-等3种离子．请按要求回答以下问题：
该同学将适量明矾溶于水制成溶液，并把溶液分成三份．他用第1份溶液来检验K⁺的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察其焰色为

紫

色．
他用第2份溶液来检验Al³⁺，则他可选用的反应试剂为

氢氧化钠溶液

．
在检验SO₄^2-时，该同学采用的实验步骤是：先向第3份溶液中加入过量的稀盐酸并充分混合，再滴入BaCl₂溶液，则先加入稀盐酸的目的是

排除Ag⁺、CO₃^2-、SO₃^2-等离子的干扰

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?河东区一模）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．

（1）组装好仪器后必须进行的操作是

气密性检查

，用2%的CuSO₄溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）₂悬浊液的注意事项是

在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO₄溶液

．
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是

在烧杯中加入热水

；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是

（填写编号）；
a．取下小试管 b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以
（3）如图实验，观察到红色的Fe₂O₃全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是

CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

Cu₂O↓+CH₃COOH+2H₂O

CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

Cu₂O↓+CH₃COOH+2H₂O

．
（4）为了检验M的组成，进行下列实验．
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是

取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe³⁺

；能得出的结论是

（填写编号）．
a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁 b．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁 d．一定有+3价、+2价和0价铁
（5）若M的成份可表达为Fe_xO_y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取ag M样品进行定量测定，实验装置如图2，步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是

（填写编号）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则Fe_xO_y中

2(a-b)

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室有一瓶混有NaCl的NaOH固体试剂，为了测定其纯度，某化学兴趣小组进行了如下实验．其操作可分解为如下几步：
A．准确称取5.0g固体样品配成500mL待测液
B．取0.2000mol/L的盐酸标准溶液注入用蒸馏水洗净的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，排除气泡后调节液面至0或0刻度以下，记下读数
D．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记下滴定管液面的刻度．
完成以下填空：
（1）上述操作中有一处明显的错误，请指出

B步骤中标准液装入滴定管中时，用蒸馏水洗净酸式滴定管，需要先用标准液润洗后再加入标准液

（2）请描述称取5.0g混有NaCl的NaOH固体样品的方法

调平天平平衡后，称量烧杯的质量，右盘放砝码，左盘放烧杯，称量需要的固体质量

（3）配制待测液时需要的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、

500ml容量瓶，胶头滴管

（4）判断到达滴定终点的现象是

滴入最后一滴溶液从红色变化为无色且半分钟不变化

（5）根据下表数据，计算固体试剂中NaOH的质量分数为

78%

滴定次数	待测溶液的体积 /mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测溶液的体积 /mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	2.00	21.99
2	20.00	0.80	23.42
3	20.00	1.02	21.03

（6）下列实验操作会对测定结果有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A．配制待测液时，容量瓶未润洗

无影响

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后直接装标准盐酸

偏大

C．滴定时，有少量液体从锥形瓶溅出

偏小

D．滴定到终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡

偏小

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究．他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设：
Ⅰ．只有H₂SO₄
Ⅱ．只有SO₂
Ⅲ．SO₂和H₂SO₄都有．
为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：

①实验所得气体折算成标准状况为1.792L．
②混合气体用水吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00mL溶液．
③取②中所得溶液20.00mL，加足量BaCl₂溶液得白色沉淀0.466g．
④再取20.00mL②中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL．请回答下列问题：
（1）混合气体中NO₂气体被水充分吸收的反应方程式为

．
（2）②中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有

．
（3）收集到的气体中含有

，假设

（填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）成立．
（4）配制的100.00mL溶液中H⁺的物质的量浓度是

，该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

本题有I和II两小题。

Ⅰ．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盘天平（e）温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是__________（填写编号）。

（2）能够用以精确量取液体体积的是_______（填写编号）。

（3）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是________（填写编号）。

A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数

B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度

（4）称取10.5 g固体样品（1 g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_________g。

（5）有下列实验：

①苯与溴的取代反应 ②苯的硝化反应

③乙醛的银镜反应 ④测定一定温度下KNO₃的溶解度

⑤乙酸乙酯的制取 ⑥石油分馏实验

其中需要使用温度计的有___________（填写编号）

Ⅱ．某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的CaCO₃质量的测定如下：

①需配制0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的NaOH溶液；

②每次取一粒（药片质量均相同）0.2 g的此胃药片，磨碎后加入20.00 mL蒸馏水；

③以酚酞为指示剂，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，需用去V mL达滴定终点；

④加入25.00 mL 0.1 mol/L的HCl溶液。

（1）写出实验步骤（写编号顺序）___________________________。

（2）在下图所示的仪器中配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液肯定不需要的仪器是（填序号）________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）_________________________。

（3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格是_________（填字母）。

A．50 mL 50 mL B．100 mL 100 mL

C．100 mL 150 mL D．250 mL 250 mL

（4）写出有关的化学方程式______________。

（5）每片胃药中含碳酸钙的质量是____________________g。

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