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    在实验室里，用密度为1.84 g·cm-3，质量分数为98.3%的浓硫酸配制250 mL浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸。

    （1）计算所需浓硫酸的体积是___________________________mL。

    （2）所用到的仪器名称是（注明必要的规格）___________________________。

    （3）操作时有下列步骤，正确的操作顺序是___________________________。

    A.将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，再贴上标签

    B.把烧杯中的硫酸溶液小心搅拌，放置并冷却到室温

    C.从酸式滴定管中向盛有适量蒸馏水的烧杯中准确放入(1)问中计算好的浓硫酸

    D.把已冷却的硫酸沿玻璃棒小心注入容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中

    E.改用胶头滴管加水到刻度线

    F.加盖反复摇匀

    G.继续往容量瓶中加水到离刻度线2～3 cm处

    H.检查容量瓶是否漏水

    （4）定容时仰视刻度线会使所配溶液的物质的量浓度_____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

    （1）5.8

    （2）10 mL量筒（或酸式滴定管）、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管

    （3）HCBDGEFA

    （4）偏小

    解析：（1）所需浓硫酸与所配制溶液中的溶质H2SO4的质量相同，据此可得：

    1.84 g·cm-3·V(H2SO4)·98.3%=250 mL×10-3 L·mL-1×0.5 mol·L-1×98 g·mol-1

    解得V(H2SO4)=5.8 mL。

    （2）根据实验的操作步骤分析所需要的仪器，注意仪器的规格和精度。

    （4）c(H2SO4)= ，c(H2SO4)是否准确以及偏差取决于n(H2SO4)和V两个数据。定容时仰视刻度线使所配溶液的体积V偏大，导致所配溶液的物质的量浓度c(H2SO4)偏小。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在实验室里可用图一所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图一中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
    （1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
    A、C
    A、C
    （已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3）．
    A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①
    制取温度不同
    制取温度不同
    ； ②
    制取时碱的浓度也不同
    制取时碱的浓度也不同
    ．
    （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图二中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填写实验操作名称）．
    （5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
    否
    否
    ．为什么？
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    ．
    （6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．所得溶液中Cl-离子的物质的量
    0.250mol
    0.250mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）写出N2的电子式：
    ； 将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮．下列能实现人工固氮的是
    D
    D

    A．闪电        B．电解饱和食盐水车间        C．根瘤        D．合成氨车间
    （2）某无色混和气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4后发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，此混和气中一定不含有
    O2、HCl
    O2、HCl
    ．
    （3）在实验室有几种方法可制取氨气：
    通常用加热消石灰与硫酸铵固体的方法来制取氨气．
    ①写出此反应的化学方程式
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaSO4+2NH3↑+2H2O
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaSO4+2NH3↑+2H2O
    ，
    下面（图甲）是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
    AC
    AC
    ．②氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因（用方程式表示）
    NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    ③用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：
    A
    A

    A、H2 B、NO2     C、HNO3    D、NH4NO3
    写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O

    （4）如果在实验室里检验某白色固体是铵盐，提供下列试剂给你选择，其中不应选择的试剂是
    D
    D

    A、蒸馏水          B、氢氧化钠溶液           C、浓盐酸        D、稀硫酸
    （5）已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15ml Cl2和40ml NH3充分反应后，剩余气体的体积为
    5mL
    5mL
    mL．
    （6）在标况下，1L水中溶解700L  NH3，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水的物质的量浓度为
    18.4mol/L
    18.4mol/L
    mol/L（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
    （1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是
     
    ．
    （2）浓硫酸的作用是：①
     
    ；②
     

    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
     
    ．
    （4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的
     
    ，长导管的作用是
     
    ．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    （6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是
     
    ．
    （7）试管乙中观察到的现象是
     
    ，由此可见，乙酸乙酯的密度比水
     
    （填“大”或“小”），而且
     
    ．
    （8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）
     
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）通过实验测定H2O2溶液中H2O2的质量分数：
    ①用
     
    （填仪器名称）量取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g?mL-1）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化：
    ②用0.1000mol?L-1KMnO4溶液滴定，MnO
     
    -
    4
    被还原成Mn2+，反应的离子方程式为
     
    ．如何判断滴定终点：
     
    ③用相同的方法滴定三次，消耗的KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．则H2O2溶液中溶质的质量分数为
     

    （2）在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]．并设想用装置[Ⅱ]或装置[Ⅲ]两种简易装置代替装置[Ⅰ]的b～c部分，以求达到同样的目的．
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    试回答：
    ①若用装置[Ⅰ]制取氯气，b瓶加入的液体一般为
     
    ．在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时如若发现c中液面上升不明显，你分析可能的原因是
     
    ，检查的简单方法是
     

    ②装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是：
     

    ③欲用装置[Ⅱ]或装置[Ⅲ]代替装置[Ⅰ]中的b～c部分（选用液体相同），是否可行？说明理由．
    装置[Ⅱ]是否可行（填“是”或“否”）
     
    理由是
     

    装置[Ⅲ]是否可行（填“是”或“否”）
     
    理由是
     
    ．

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