常温时.用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX .滴定过程中pH 变化曲线如图所示.下列说法正确的是A．滴定前.酸中c(H+) 等于碱中c(OH-) B．在A点.c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-) C．在B点.两者恰好完全反应 D．在C点.c(X-) + c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．滴定前，酸中c(H⁺) 等于碱中c(OH^-)

B．在A点，c(Na⁺) > c(X^-)> c(HX)> c(H⁺)> c(OH^-)

C．在B点，两者恰好完全反应

D．在C点，c(X^-) + c(HX) ="0.05" mol/L

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

25℃时，浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是

A．在0.1mol/LBA溶液中，c(A^-)+c(H⁺)=c(BOH)+c(OH^-)

B．若将0.1mol/LBOH溶液稀释至0.001mol/L，则溶液的pH=9

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A^-)＞c(B⁺)

D．若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c(B⁺)＞c(A^-)＞c(BOH)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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由已知电离常数判断，SO₂与Na₂CO₃(aq)反应的离子方程式不合理的是

酸	电离常数
碳酸	K_i1=" " 4.3×10^-7 K_i2=" " 5.6×10^-11
亚硫酸	K_i1=" " 1.54×10^-2 K_i2=" " 1.02×10^-7

A．SO₂+ H₂O + 2CO₃^2-→ 2HCO₃^-+ SO₃^2-
B．SO₂+ H₂O + CO₃^2-→ H₂ CO₃+ SO₃^2-
C．2SO₂+ 2H₂O + CO₃^2-→ H₂ CO₃+ 2HSO₃^-
D．SO₂+ H₂O + CO₃^2-→ H CO₃^-+ HSO₃^-

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．b点溶液中c(H⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(OH^－)

C．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c

D．与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH

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有关CaCO₃的溶解平衡的说法中，不正确的是

A．CaCO₃沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．CaCO₃难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液

C．升高温度，CaCO₃沉淀的溶解度增大

D．向CaCO₃沉淀中加入纯碱固体，CaCO₃的溶解量降低

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25℃时，在20 mL 0.1 mol·L^-1盐酸中逐滴加入0.2 mol·L^-1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是

A．在b点，盐酸与氨水恰好完全中和

B．在b点：c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=c（Cl^－）

C．在a点：c（Cl^－）> c（NH₄⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

D．在c点：c（NH₄⁺）+ c（NH₃·H₂O）="2" c（Cl^－）

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下列叙述正确的是

A．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

B．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol·L^-1

C．pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合，则溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判断AgCl(s)＋I^－(aq)＝AgI(s)＋Cl^－(aq)能发生

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人体血液里存在如下平衡：CO₂＋H₂OH₂CO₃HCO₃^－使人体血液pH值保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c(HCO₃^－):c(H₂CO₃)变化关系如下表所示，则下列说法中正确的是

c(HCO₃^－):c(H₂CO₃)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A．正常人体血液中，HCO₃^－的水解程度小于电离程度
B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
C．pH=7.00的血液中，c(HCO₃^－)＝c(H₂CO₃)
D.常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，c(H^＋)·c(OH^－)一定不变

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（双选）常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A²^－）。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(H⁺)>c(A²^－)>c(OH^－)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C．NaHA溶液中：c(OH^－)＋c(A²^－)=c(H⁺)＋c(H₂A)
D．向Na₂A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

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