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    如表为长式周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．
    ①
    ② ③ ④
    ⑤ ⑥
    ⑦
    （1）元素②、③、④的第一电离能由小到大顺序（用元素符号表示）
     
    ；元素⑦基态原子的外围电子排布式
     
    ．
    （2）元素①、②的一种化合物是重要的化工原料，常把该化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该化合物分子说法正确的是
     
    ．
    A．所有原子不可能在同一平面内       B．属于非极性分子
    C．含有4个σ键和1个π键           D．是石油裂解气的主要成分
    （3）元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物，其晶体类型是
     
    ；写出该物质与水反应的化学反应方程式
     
    ．
    （4）在测定元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是
     
    ．
    （5）在25℃、101kPa下，已知⑥简单的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移1mol e-放热190.0kJ，该气态氢化物燃烧热△H=
     
    ．
    分析：由元素在周期表的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Si、⑦为Ni，
    （1）同周期，随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但原子排布处于全满、半满、全空时能量较低，第一电离能较高；
    Ni原子核外电子数为28，结合能量最低原理书写外围电子排布；
    （2）元素①、②的一种化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则该化合物为C2H4，结构式为精英家教网，为平面型结构，分子为对称结构，属于非金属性分子，可以由石油裂解生成；
    （3）元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物为Na2O2，属于离子化合物，与水反应生成NaOH与氧气；
    （4）元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物为NO2，存在平衡2NO2?N2O4，部分转化为N2O4，测定相对分子质量偏大；
    （5）1molSiH4完全燃烧生成二氧化硅与液态水，转移电子数为8mol，据此计算放出的热量，进而确定其燃烧热．
    解答：解：由元素在周期表的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Si、⑦为Ni，
    （1）同周期，随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，故第一电离能N＞O＞C，
    Ni原子核外电子数为28，由能量最低原理可知，其外围电子排布为：3d84s2，
    故答案为：N＞O＞C；3d84s2；
    （2）元素①、②的一种化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则该化合物为C2H4，
    A．乙烯为平面结构，所有原子都在同一平面内，故A错误；
    B．乙烯分子为平面对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故B正确；
    C．乙烯分子结构式为精英家教网，分子中含有5个σ键和1个π键，故C错误；
    D．乙烯是石油裂解气的主要成分，故D正确，
    故答案为：BD；
    （3）元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物为Na2O2，属于离子化合物，与水反应生成NaOH与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    故答案为：离子化合物；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （4）元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物为NO2，存在平衡2NO2?N2O4，部分转化为N2O4，测定相对分子质量偏大，
    故答案为：存在平衡2NO2?N2O4，NO2部分转化为N2O4；
    （5）由SiH4+2O2
     点燃 
    .
     
    SiO2+2H2O，每转移lmol电子时放热190.0kJ，该反应中Si元素由-4价升高到+4价，则转移8mol电子时放出190.0kJ×8=1520kJ，即SiH4燃烧热△H=-1520kJ/mol，
    故答案为：-1520kJ/mol．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，涉及元素化合物性质、电离能、核外电子排布、化学键、分子结构与性质、燃烧热等，难度中等，注意熟练把握元素周期表的结构，注意对燃烧热的理解．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）图1中属于d区的元素是
    ⑨
    ⑨
    （填编号）．
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于
    晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
    MgCNi3或CMgNi3
    MgCNi3或CMgNi3
    （用对应的元素符号表示）．
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．分子中含有分子间的氢键     B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
    1
    1
    ；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为
    ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为
    先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
    先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
    ．
    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
    电离能I（eV） A B C D E F
    I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
    I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
    I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
    I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
    I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
    请回答：表中的金属元素是
    DEF
    DEF
    （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
    B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
    B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    试填空．
    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
    3d54s1
    3d54s1
    ．
    （2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：
    sp3
    sp3
    杂化，其形成的化合物的晶体类型是：
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：
    N
    N
    ＞
    O
    O
    （用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：
    三角锥形
    三角锥形
    ．请写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式
    CO2
    CO2
    ，
    CNO-
    CNO-
    （各写一种）．
    （4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
    HF分子之间有氢键，能形成缔合分子（HF）n
    HF分子之间有氢键，能形成缔合分子（HF）n
    ．
    （5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
    Na2BeO2
    Na2BeO2
    ．
    （6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为
    2：3
    2：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    ①
    ② ③ ④ ⑤ ⑥
    ⑦ ⑧
    ⑨ ⑩
    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
    3d54s1
    3d54s1
    ．
    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
    sp2
    sp2

    （3）按要求完成下列各题
    a．第一电离能：元素④
    ＞
    ＞
    元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）．
    b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式
    CO
    CO
    、
    C22-
    C22-
    （各写一种）．
    c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
    2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O
    2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O

    d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质．则其负极反应式为
    2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
    2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
    ．
    （4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
    CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
    CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol

    （5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
    分子之间形成氢键
    分子之间形成氢键
    ．
    （6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示． 已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：
    晶体中该原子的配位数为
    12
    12
    ，一个晶胞中包含的原子数目为
    4
    4
    ；该晶体的密度为
    M
    4
    		2
    d 3NA
    M
    4
    		2
    d 3NA
    （用字母表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?山西模拟）[化学--选修物质结构与性质]
    下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．
    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
    3d54s1
    3d54s1
    ．
    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为
    sp2
    sp2
    杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是
    离子晶体
    离子晶体
    ．
    （3）元素④的第一电离能
    ＞
    ＞
    ⑤（填写“＞”、“=”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ．请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式
    CO、C22-
    CO、C22-
    （各写一种）．

    （4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是
    HF分子间会形成氢键
    HF分子间会形成氢键
    ．
    （5）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为
    4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
    4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
    ．
    （6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    ；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为
    2
    2
    ．

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