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    某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子可又被3mol Cl2取代，则此气态烃可能是(　　)

    A．CH≡CH                               B．CH3——CH3

    C．CH≡C-CH3                            D．CH2=C(CH3)2


    解析：气态烃与HCl 1:2加成，说明是炔烃或二烯烃，加成后的产物1mol上的氢原子可以被6mol Cl2取代，说明1个分子上有6个H原子，则原先该烃分子上有4个H原子(因加上2个H原子)，C正确。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)

    X

    Y

    Z

    ①

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    稀硫酸

    ②

    KOH溶液

    SiO2

    浓盐酸

    ③

    O2

    N2

    H2

    ④

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    A.①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

    (1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。

    (2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。

    (3)MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。

    ①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。

    ②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为__________________________；SiO2的晶体类型为________。

    ③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________(写化学式)。

    (4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z为单质，其他为化合物。其中Y为气体，G溶液呈黄色，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，它们之间存在如图K13­3所示的转化关系(部分产物已略去)。

    图K13­3

    请回答下列问题：

    (1)写出物质E的一种用途：________________________________________________________________________。

    (2)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：

    __________________________________________。

    (3)向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至一定量。假设D完全反应且生成的气体只有一种，则反应的X的物质的量范围为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    裂化汽油和直馏汽油之间(　　)

    A．各物理及化学性质均相同

    B．主要成份都是烷烃，环烷烃和芳香烃

    C．裂化汽油中含有一些不饱和链烃，而直馏汽油中不含

    D．可以用溴水或酸性高锰酸钾溶液来区别它们

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下的实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色的浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量的杂质气体，由此他提出必须除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：

    (1)写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式____________；________________________________________________________。

    (2)甲同学设计的实验(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴水发生加成反应，其理由是。

    A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

    C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔

    D．使溴水褪色的物质，就是乙炔

    (3)乙同学推测在制得的乙炔中含有的杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式为____________________________________，在验证过程中必须全部除去。

    (4)请你选用下图所列的四个装置(可重复使用)试验乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。

    (5)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后的溶液的酸性，理由是_____________________

    ______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

    (1)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为____________________________________________。

    (2)反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝______________________。

    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为____________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b________________________________________________，c____________________________________________。

    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为______________；实验a和c的平衡转化率：αa为________，αc为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s) ＋ SO2(g) ＋ CO2(g)　ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ)

    CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s) ＋ 4CO2(g)　ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ)

    请回答下列问题：

    (1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________。

    (2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp＝________(用表达式表示)。

    (3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1 )大于反应Ⅱ的速率(v2 )，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。

    (4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是____________________________________________________________________。

    　　　　　　　              　A　　　　　　B

    　　　　　　　               　C　　　　　　D

    (5)图(a)为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________。

    A．向该反应体系中投入石灰石

    B．在合适的温度区间控制较低的反应温度

    C．提高CO的初始体积百分数

    D．提高反应体系的温度

    (6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1>v2，请在图(b)画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。

    　

    　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

    H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢　　

      H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快

    下列有关该反应的说法正确的是(　　)

    A．反应速率与I－浓度有关

    B．IO－也是该反应的催化剂

    C．反应活化能等于98 kJ·mol－1

    D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

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