分析 (1)由图1可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应为放热反应,由方程式可知,该反应正反应是气体的物质的量减小的反应,故正反应为熵减过程;
(2)该反应正反应是放热反应,降低温度平衡向正反应移动,平衡常数增大;
(3)由图2可知,甲醇的浓度变化量为0.75mol/L,根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(CH3OH),再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(H2);
(4)使n(CH3OH)/n(CO2)增大,改变条件使平衡向正反应移动,但只增大二氧化碳的浓度会使该比值减小.
解答 解:(1)由图1可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应为放热反应,即△H<0,由方程式可知,该反应正反应是气体的物质的量减小的反应,故正反应为熵减过程,即△S<0;
故选C;
(2)该反应正反应是放热反应,降低温度平衡向正反应移动,平衡常数增大,故答案为:增大;
(3)由图2可知,10min达平衡时甲醇的浓度变化量为0.75mol/L,所以v(CH3OH)=$\frac{0.75mol/L}{10min}$=0.075mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比,所以v(H2)=3v(CH3OH)=3×0.075mol/(L•min)=0.225mol/(L•min),故答案为:0.225;
(4)使n(CH3OH)/n(CO2)增大,改变条件使平衡向正反应移动,但只增大二氧化碳的浓度会使该比值减小.
A.升高温度,平衡向逆反应移动,n(CH3OH)/n(CO2)减小,故A错误;
B.加入催化剂,平衡不移动,n(CH3OH)/n(CO2)不变,故B错误;
C.将H2O(g)从体系中分离,平衡向正反应移动,n(CH3OH)/n(CO2)增大,故C正确;
D.再充入1mol CO2和3mol H2,等效为增大压强,平衡正反应移动,平衡时n(CH3OH)/n(CO2)增大,故D正确;
E.充入He(g),反应混合物的浓度不变,变化不移动,n(CH3OH)/n(CO2)不变,故E错误;
故选CD.
点评 本题考查平衡图象、化学平衡有关计算、反应速率、化学平衡的影响因素等,难度不大,注意基础知识的理解掌握,(4)中只增大二氧化碳的浓度会使该比值减小,可以借助平衡常数分析理解.
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A. | 正硼酸晶体属于原子晶体 | |
B. | H3BO3分子的稳定性与氢键有关 | |
C. | 分子中硼原子最外层满足8电子稳定结构 | |
D. | 1 mol H3BO3晶体中有3 mol氢键 |
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物质编号 | 所属类别编号 | 物质编号 | 所属类别编号 |
(1) | (3) | ||
(2) | (4) |
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