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    有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：
    （1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．
    （2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．
    根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有
     
    ，一定没有
     
    ，可能有
     
    ．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，则混合物中不含CuSO4，取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，说明生成硫酸钡沉淀，则不含有Na2CO3，另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明含有MgCl2，以此解答．
    解答： 解：（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，则混合物中不含CuSO4，因CuSO4溶液呈蓝色；
    （2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，说明生成硫酸钡沉淀，则不含有Na2CO3，含有Na2SO4，另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明含有MgCl2，题中没有涉及KCl实验，不能确定是否存在，
    则一定含有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能有，
    故答案为：Na2SO4、MgCl2；CuSO4、Na2CO3；KCl．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握离子的性质应用，离子检验的现象和判断，关键是判断存在物质，来确定与它不共存的物质，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船--“神州六号”，实现了双人多天太空旅行．这标志着中国人的太空时代有前进了一大步．发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
    已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H═+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H═-534kJ/mol
    下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（　　）
    A、2N2H4（g）+2NO2（g）═3 N2（g）+4 H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol
    B、2N2H4（g）+2NO2（g）═3 N2（g）+4 H2O（g）；△H═-1000.3kJ/mol
    C、N2H4（g）+NO2（g）═3/2 N2（g）+2 H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol
    D、2N2H4（g）+2NO2（g）═3 N2（g）+4 H2O（g）；△H═-1135.7kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Ba（OH）2溶液中加入少量KAl（SO4）2溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
    B、FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    C、将适量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    D、向a mol FeBr2溶液中通入1.5amolCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：

    （1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图1），则该反应的△H
     
     0； 熵变△S
     
    0  （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在
     
    （填：高温或低温）条件下能自发进行．
    （2）该反应的v-t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是
     

    ①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④右图中阴影部分面积更大    ⑤两图中阴影部分面积相等
    （3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是
     
    ．

    A． A、C两点的反应速率：A＞C
    B． A、C两点的气体密度：A＜C
    C． B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D． 由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
    压强p/Pa 2×105 5×105 1×106
    c（A）/mol?L-1 0.08 0.20 0.44
    （1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡
     
    移动（填：向左，向右，不）
    （2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是
     
    mol．
    （3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：
     
    ．
    （4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图4，请在图4中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-．现做以下实验：
    （1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
    （2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；
    （3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；
    （4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色．
    试根据以上实验现象判断：
    这包白色粉末一定含有的离子是
     
    ；一定不含有的离子是
     
    ；并写出参加反应的离子方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料．工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.0-10.0MPa，温度230-280℃）进行下列反应
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
    （1）对于反应②，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填序号字母）
    a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）       b．容器内压强保持不变
    c．H2O（g）的浓度保持不变           d．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1
    （2）对于反应③，若要提高CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
     
    （填写序号字母）
    a．加入一定量的H2O（g）                    b．降低反应温度
    c．加入催化剂                             d．缩小容器体积
    （3）在某温度下，若反应①各物质起始浓度分别为：c（CO）=1.0mol?L-1，c（H2）=2.4mol?L-1，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内H2的平均反应速率为；
     
    在相同温度下，若反应物的起始浓度分别为c（CO）=4.0mol?L-1，c（H2）=amol?L-1，达到平衡后，c（CH3OH）=2.0mol?L-1，则a=
     
    ．
    （4）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ；已知830℃时反应③的平衡常数K=1.0，则在催化室中反应③的平衡常数K
     
    1.0 （填＞或＜或=）
    （5）9.2g二甲醚完全燃烧生成液态水和CO2时放出291.0kJ热量，则二甲醚燃烧的热化学方程式为
     
    ，二甲醚的燃烧热为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一．在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得．总反应原理如下：+CO2（g）?+CO（g）+H2O（g）△H
    回答下列问题：
    （1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：
    ?+H2（g）△H1=+117.6kJ/mol
    H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
    由乙苯制取苯乙烯反应的△H=
     
    ．
    （2）在温度为T1时，该反应的平衡常数K=0.5mol/L．在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol．
    ①该时刻化学反应
     
    （填“是”或“不是”）处于平衡状态；
    ②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是
     
    （填正确答案编号）；
    a、正、逆反应速率的比值恒定
    b、c（CO2）=c（CO）
    c、混合气体的密度不变d、CO2的体积分数保持不变
    ③若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度
     
    （填正确答案编号）
    a、大于0.5mol/L    b、小于0.5mol/L     c、等于0.5mol/Ld、不确定
    （3）在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为2.0mol/L和3.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为
     
    ，乙苯的转化率为
     
    （均用含P0、P的表达式表示）．
    （4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．
    探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系
    该校学生设计了右图的实验装置（夹持仪器已略去）．
    （1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左
    管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置
    一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气
    密性良好．你认为该生的操作正确与否？
     
    （填“正确”或“错误”）   
    大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为
     

    （2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为
     
    反应的离子方程式为
     

    （3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是
     
    证明乙酸为弱酸
    （4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸
     
    确定几种盐溶液pH大小的关系
    （5）在相同温度下，测定相同物质的量浓度 a．NaHCO3溶液  b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液  d．-ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的顺序为
     
    （填溶液编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验结论中正确的是（　　）
    选项 实验操作及现象 实验结论
    A 向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀 原溶液中一定有SO42-
    B 在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 K2CrO7与NaOH溶液发生了氧化还原反应
    C 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D 用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液
    A、AB、BC、CD、D

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