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    10．下列关于有机反应类型的说法错误的是（　　）
    A．烯烃、炔烃、苯环、醛和葡萄塘在一定条件下均可与H2发生加成反应
    B．卤代烃的水解反应、酯的水解反应均为取代反应
    C．乙醇发生的分子内脱水反应、分子间脱水反应均为消去反应
    D．乙醇、乙烯均可在一定条件下发生氧化反应生成乙醛

    分析 A．烯烃含碳碳双键、炔烃含三键，苯环可加成生成环己烷，醛和葡萄糖含-CHO；
    B．水解反应属于取代反应；
    C．分子间脱水反应为取代反应；
    D．乙醇催化氧化生成乙醛，乙烯与氧气发生氧化反应生成乙醛．

    解答 解：A．烯烃含碳碳双键、炔烃含三键，苯环可加成生成环己烷，醛和葡萄糖含-CHO，则在一定条件下均可与H2发生加成反应，故A正确；
    B．水解反应属于取代反应，则卤代烃的水解反应、酯的水解反应均为取代反应，故B正确；
    C．分子间脱水反应为取代反应，而乙醇发生的分子内脱水反应为消去反应，故C错误；
    D．乙醇催化氧化生成乙醛，乙烯与氧气发生氧化反应生成乙醛，则醇、乙烯均可在一定条件下发生氧化反应生成乙醛，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．同主族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    B．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
    C．同周期元素（0族除外） 从左到右，原子半径逐渐减小
    D．盐酸的酸性强于碳酸，所以非金属性：Cl＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．乙酸是重要的化工原料，在生活、生产中被广泛应用．

    （1）写出乙酸在水溶液中的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若某温度下，CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-55.6kJ•mol-1，则CH3COOH在水中电离的焓变△H=+8.8kJ•mol-1．
    （2）已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5，该温度下，1mol•L-1CH3COONa溶液pH约为9.4（已知lg2=0.3）．向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸溶液，保持溶液温度不变，溶液的pH将不变（填“变大”或“变小”或“不变”）．
    （3）常温下，向10mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的ROH溶液，所得溶液pH及导电性变化如图1．下列分析正确的是CD．
    A．b点导电能力最强，说明ROH为强碱
    B．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
    C．c点溶液存在c（R+）＞c（CH3COO-）、c（OH-）＞c（H+）
    D．b～c任意点溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14
    （4）近年来用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显经济优势．其合成的基本反应如下：CH2=CH2（g）+CH3COOH（l）$\stackrel{杂多酸}{?}$CH3COOC2H5（l）
    ①在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是BC．
    A．当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol，说明反应已达到化学平衡
    B．当体系中乙烯的百分含量保持不变，说明反应已达到化学平衡
    C．达到化学平衡后再通入少量乙烯，再次达到化学平衡时，乙烯的浓度与原平衡相等
    D．该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}{C}_{2}{H}_{5}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）}$
    ②乙烯与乙酸等物质的量投料条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸   乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图2所示．回答下列问题：
    温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分别表示不同压强下的反应速率]．在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是由图象可知，P1 MPa、80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降．根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是P1MPa、80℃（填出合适的压强和温度）．为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有通入乙烯气体或增大压强（任写出一条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    C．甲醛与足量新制Cu（OH）2浊液反应：HCHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$  HCOOH+Cu2O↓+2H2O
    D．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-  $\stackrel{△}{→}$  CH2=CH2↑+Br-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．氨气溶于水能导电，故氨气属于电解质
    B．碳酸钡难溶于水，故碳酸钡属于弱电解质
    C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
    D．室温下，氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．磺酰氯（ SO2Cl2）是一种有机氯化剂和锂电池正极活性物质．工业上制各磺酰氯的反应为：S02（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H=-97.3kJ•mol-1
    （1）SO2Cl2中S的化合价是+6．
    （2）恒温时，将SO2与Cl2各0．l mol充入体积可变的密闭容器中发生上述反应，容器体积变化如图曲线I所示．
    ①平衡时c（ SO2Cl2）=0.01mol/L．
    ②仅改变某一条件，就能使容器体积变化为曲线II，这个条件是使用催化剂，当反应至M点时放出的热量为3.892kJ．
    ③不能（填“能”、“不能”）仅改变某一条件，使平衡常数K和反应速率v（正）都增大，理由是正反应为放热反应，要使K增大只能降温，而降低温度反应速率减小．
    （3）测定磺酰氯纯度：称取0.3000g磺酰氯试样溶于28.00mL l.000mol/L NaOH溶液中，充分反应后，用1.000mol/L  HCl返滴定至终点，耗用盐酸20.16mL．（杂质不参加反应）
    ①磺酰氯能发生剧烈水解反应生成两种强酸，化学方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    ②该试样纯度为88.20%．
    （4）Li-SO2Cl2新型电池的总反应为2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2，则正极反应为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烯的键线式：
    C．苯的最简式为：CHD．乙醇的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（　　）
    A．SiO2B．CCl4C．NaClD．金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2015年10月，屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯．下列有关说法正确的是（　　）
    A．青蒿素分子式为C15H2405
    B．反应②原子利用率为100%
    C．该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应
    D．1 mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1 mol氢氧化钠

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