Question

11．有一瓶无色气体，可能含有H₂S、CO₂、HCl、HBr、SO₂中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是（　　）

• A． 肯定有CO₂和SO₂
• B． 可能有HBr、CO₂
• C． 肯定没有HBr、H₂S、HCl
• D． 以上结论均不正确

Answer 1

分析 加入过量氯水后得到无色透明溶液，说明混合气体中无H₂S和HBr；加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，则说明其中肯定含有SO₂，氯水中含有氯离子会与硝酸银发生反应生成氯化银沉淀，不能确定是否含有HCl，无法确定是否含有CO₂．

解答 解：通入氯水得无色溶液，一定无H₂S、HBr，因若有这两种气体会发生反应：H₂S+Cl₂=HCl+S↓、HBr+Cl₂=HCl+Br₂，会看到浑浊或溶液颜色发生改变；
将溶液分两份一份加HCl酸化的BaCl₂有白色沉淀，一定有SO₂，因SO₂已被氯气氧化成SO₄^2-；另一份加HNO₃酸化的AgNO₃有白色沉淀，但不能确定是否含有HCl，
因第一步反应后溶液中已经存在Cl^-．CO₂的存在不能确定，因二氧化碳与加入试剂不反应．
A、CO₂的存在不能确定，故A错误；
B、HBr一定没有，故B错误；
C、HCl的存在不能确定，故C错误；
D、故以上结论均不正确．
故选D．

点评 本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于常见气体的性质的考查，要注意加入试剂可能含有待检验的成分，不能确定此气体的存在，题目难度不大．