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    15．聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代．以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程示意图；下列有关说法中错误的是（　　）
    A．M和A均能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
    B．B（C3H6O3）能发生消去反应和酯化反应
    C．1mol M与足量热的烧碱溶液反应，最多可消耗2n mol NaOH
    D．A、B、C各1mol分别与足量金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2

    分析 M中含-COOC-，水解得到A为，C为HOCH2CH2OH，B为，结合-COOH、-OH、C=C的性质来解答．

    解答 解：M中含-COOC-，水解得到A为，C为HOCH2CH2OH，B为，
    A．M、A中均含碳碳双键，则均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，故A正确；
    B．B中含-OH、-COOH，-OH可发生消去反应，-OH、-COOH可发生酯化反应，故B正确；
    C.1molM中含2nmol-COOC-，则1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol的NaOH，故C正确；
    D．由2-COOH～2-OH～H2↑可知，A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为n：2：2，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酯、醇、羧酸性质的考查，注意A、M均为高分子化合物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低（如生成NO、N2O、N2、NH4+等）．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．则
    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O．
    （2）B与A的差值为：0.008 mol．
    （3）B点对应的沉淀的物质的量为：0.032 mol，C点对应的NaOH溶液的体积为7 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室制备乙酸乙酯，回答有关问题：
    （1）写出在A中发生的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
    （2）B中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液．
    （3）反应中浓硫酸的作用是催化作用、吸水作用．
    （4）反应后得到乙酸乙酯的操作方法是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
    B．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O  $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    D．将铜屑加入Fe3+ 溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（　　）
    A．Fe作正极，发生氧化反应
    B．负极反应：Al-3e-+3OH-═Al（OH）3↓
    C．工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的杯中pH不变
    D．盐桥中的Cl-向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
    ①称取a g样品，置于烧杯中；
    ②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…

    请根据上面叙述，回答：
    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和CFG（填字母）．
    （2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4，用量筒量取98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为2.7 mL，在配制过程中，某学生观察定容时俯视，所配溶液的浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式□Fe2++□ClO2+□□=□Fe3++□Cl-+□H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成不影响（填“偏大”“偏小”或“不影响”），等物质的量的ClO2与Cl2的电子转移数之比为5：2．
    （4）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会偏大（填“偏大”“偏小”或“不影响”）；若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为$\frac{0.7（{W}_{2}-{W}_{1}）}{a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出．

    试回答：
    （1）写出下列物质的化学式YSO2、CFeCl3．
    （2）反应①的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H+2Cl-，反应②的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中和乙酸一定不反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2B．CaCO3C．Na2SO4D．CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某研究小组制备偶氮染料F的合成路线如下：
    已知：
    （1）A物质名称为硝基苯D中官能团的名称为酰胺键（肽键）、硝基．
    （2）写出反应类型：①还原反应；②取代反应．
    （3）写出D→E反应的化学方程式：．
    （4）写出B的结构简式：；设计反应②和④的目的是保护氨基不被氧化．
    （5）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：．
    ①是苯的对位二取代产物；②能发生银镜反应；③分子中无甲基．

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