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    下列离子方程式的书写与结论均合理的是

    选项

    离子方程式

    结论

    A

    AgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq)

    溶解度：AgI > AgCl

    B

    Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O

    氧化性：H2O2 > Fe3＋

    C

    CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-

    稳定性：HCO3- > CO32-

    D

    NH3 + H3O+=NH4++ H2O

    得质子能力：NH3 > H2O

     

    D

    【解析】A选项中是沉淀的相互转化，AgCl能转化为AgI，说明溶解度AgI<AgCl，A错；过氧化氢氧化性强于Fe3+，但所给的离子方程式电荷不守恒，B错；正盐转化为酸式盐，稳定性正盐大于酸性式，C错；由于NH3结合质子的能力比较强，NH3+H3O+NH4++H2O，NH3能把水中的质子数夺去过来。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：选择题

    下列实验操作不能达到其对应目的的是

    序号

    实验内容

    实验目的

    A．

    向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液

    证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

    B．

    向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡

    证明与苯环相连的甲基易被氧化

    C．

    向Na2SiO3溶液中通入CO2

    证明碳酸的酸性比硅酸强

    D．

    在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热

    验证淀粉已水解

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：填空题

    图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

    回答下列问题：

    （1）图B对应的物质名称是         ，其晶胞中的原子数为       ，晶体的类型为        。

    （2）d中元素的原子核外电子排布式为        。

    （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是       ，原因是       ，该物质的分子构型为          ，中心原子的杂化轨道类型为          。

    （4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是          。

    （5）k的分子式为          ，中心原子的杂化轨道类型为          ，属于          分子（填“极性”或“非极性”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题

    下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

    A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

    B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

    C．2NO2===O2＋2NO  ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

    D．S(s)＋O2(g)===SO2(g)  ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：实验题

    某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

    查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：

    （1）操作①的名称是         ；

    （2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、        、泥三角和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有            。

    （3）往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为          , 操作④相关的化学方程式为                。

    （4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中                 （填写操作与现象），则证实滤液中含有NH4+。

    （5）该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。

    限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；

    限用仪器：直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器

    请画出实验装置图，并作相应标注，同时写出正极方程式                。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    实验：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是

    A、浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

    B、滤液b中不含有Mg2+

    C、②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3

    D、实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    向x mL 2.0 mol·L－1的盐酸中投入a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是

    A．x＝2y

    B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA

    C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12 L

    D．a的取值范围为0.9 g＜a＜1.2 g

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：选择题

    相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为（   ）

    A、5              B、4                    C、3               D、2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4NA

    B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数目为3NA

    C．标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl气体混合后的体积约为22. 4L

    D．16g CH4与18 g NH4+ 所含电子数均为10NA

     

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