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    13．根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（　　）
    A．二氯甲烷B．三溴乙烷C．已烯D．二甲苯

    分析 纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的，
    A．二氯甲烷为四面体结构，没有同分异构体；
    B．三溴乙烷中存在3种同分异构体，所以三溴乙烷为混合物；
    C．己烯存在碳链异构和官能团的位置异构；
    D．二甲苯存在邻、间、对三种同分异构体．

    解答 解：A．二氯甲烷为四面体结构，一定为纯净物，故A正确；
    B．三溴乙烷中存在3种同分异构体，所以三溴乙烷为混合物，故B错误；
    C．己烯存在碳链异构和官能团的位置异构，可能为混合物，故C错误；
    D．二甲苯存在邻、间、对三种同分异构体，所以二甲苯不一定为纯净物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了同分异构体、纯净物与混合物的判断，题目难度不大，注意掌握纯净物与混合物的区别，明确含有同分异构体的有机物为混合物，不存在同分异构体的有机物为纯净物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
    （1）B在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
    （2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为H2SO3、H2SO4；
    （3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （4）用电子式表示化合物D2C的形成过程．C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）．
    （5）由A、C两种元素形成的既有极性键又有非极性键的共价化合物的结构式为H-O-O-H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．NaHSO4无论在水溶液或熔融状态下都可以电离出Na+、H+和SO42-
    B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-
    C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-
    D．液态HCl，固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl都不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内）（如图1），加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

    （1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
    （2）图2中冷凝水应从b口进，a口出．
    （3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图3是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
    试剂a是饱和的碳酸钠溶液，试剂b是硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏．
    （4）某化学课外小组设计了如图4所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图2装置相比，此图装置的主要优点有：①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于铜-锌-稀H2SO4构成的原电池的有关叙述，错误的是（　　）
    A．锌为负极，锌发生氧化反应
    B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护
    C．外电路电子流入的一极为正极电子流出的一极为负极
    D．负极发生还原反应，正极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．今年3月11日，在日本大地震灾难中，福岛核电站泄漏的放射性物质中含有${\;}_{53}^{131}$I，下列有关说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{131}$I元素中含中子数为53
    B．它是碘元素的一种同位素
    C．${\;}_{53}^{131}$I2的摩尔质量为262 g
    D．由此可确定碘元素相对原子质量为131

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．除去物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）溴水过滤
    B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾洗气
    C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏
    D溴苯（液溴）NaOH溶液渗析
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列能层中，原子轨道的数目为9的是（　　）
    A．K层B．L层C．M层D．N层

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）写出下列元素的符号：BN，CO．
    （2）A、B形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的六原子分子的结构式为．
    （3）经测定A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?H++HO2-．现用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板（含有铜），该反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O．
    （4）由A、B、C所形成的常见离子化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，且DA能与水反应放氢气．若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L
    （标准状况下）．
    （6）用电子式表示D与C形成D2C的过程：．

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