Question

【题目】常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是（ ）

A.HA可能为一元弱酸

B.MOH为一元强碱

C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D.若K点对应的溶液的pH=10，则有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由图可知,常温下0.01 mol·L-1HA溶液pH=2，则说明HA为一元强酸，A错误；

B.向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液50 mL时，两者恰好反应生成盐，但溶液pH＜7，溶液显酸性,故MOH为一元弱碱，B错误；

C.溶液中的MOH在K点比N点多了49 mLMOH，c(OH-)大，抑制了水的电离，故N点水的电离程度大于K点，C错误；

D.K点溶液的体积为200 mL，根据物料守恒,c(MOH)+c(M+)==0.01 mol·L-1，D正确。

故选D。