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    【题目】依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

    A. H3BO3的酸性比H2CO3的强

    B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

    C. C、N、O原子半径依次增大

    D. 若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、非金属性B＜C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H3BO3＜H2CO3，A错误；B、金属性Mg＞Be，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为Mg（OH）2＞Be（OH）2，B正确；C、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则C、N、O原子半径依次减小，C错误；D、M+和R2-的核外电子层结构相同，则M+在下一周期的前方，R2-在上一周期的后方，原子序数M＞R，D错误；答案选B。

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    【题目】分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

    A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

    B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

    C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

    D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物

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    【题目】下列各组离子一定能大量共存的是

    A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

    B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-

    C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

    D．常温下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 ( )

    A. E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

    C. E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于卤族元素的说法正确的是

    A. F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7

    B. 卤族元素的单质只有氧化性

    C. 从F到I，原子的得电子能力依次减弱

    D. 卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 同主族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

    B. 同周期元素(0族除外) 从左到右，原子半径逐渐减小

    C. 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

    D. Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不能说明发生了化学变化的是 （ ）

    A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成

    B．变化时释放出能量

    C．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成

    D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有Na+,Al3+,Cl-,SO42-四种离子，已知Na+,Al3+,Cl-的离子个数比为3：2：1,

    则溶液中Cl-, SO42-的离子个数比值为（ ）

    A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是 （ ）

    A. 元素原子的核电荷数 B. 元素原子的核外电子数

    C. 元素原子的质子数 D. 元素原子的中子数

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