Question

在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花。给试管加热，观察现象。反应一段时间后，停止加热。回答下列问题：

（1）写出a处反应的化学方程式                          。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为        。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为                 。
（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再将剩余物质慢慢加入水中，可观察溶液呈        色。
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是        ，反应的化学方程式为                 。
（5）若用浓度为18 mol/L的浓硫酸100 mL与过量的铜片，加热使之反应，则被还原的硫酸（选填“大于”、“等于”或“小于”）        0．9 mol 。

Answer 1

（1）Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑
（2）品红褪色(或者变浅) 滤纸变红（恢复红色）
（3）蓝色
（4）吸收二氧化硫，防止污染   Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂
（5）小于

解析试题分析：（1）浓硫酸具有强氧化性，能和铜反应，所以a处反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑。
（2）SO₂具有漂泊性，能使品红溶液褪色，所以试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为品红褪色(或者变浅)；由于SO₂的漂白是不稳定的，因此加热时又恢复到原来的颜色，即滤纸变红（恢复红色）。
（3）浓硫酸的密度大于水的，即上层水硫酸，下层是生成的硫酸铜，溶于水显蓝色。
（4）SO₂是大气污染物，并能随意排放，则玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，有关的方程式是Na₂CO₃+SO₂＝Na₂SO₃+CO₂。
（5）由于在反应过程中，硫酸的浓度是逐渐降低的，而稀硫酸和铜不反应。硫酸的物质的量是1．8mol，则根据反应的化学方程式可知，被还原的硫酸小于0．9mol。
考点：本题考查铜和浓硫酸的反应、SO₂性质的检验以及尾气处理和有关氧化还原反应的计算。