【题目】某抗过敏药物 H可通过下列合成路线制备
已知: 
+NaH→
+HX；X 为卤素原子，Nu-H 为含氮原子或氧原子的化合物。
回答下列问题：
(1)A的名称是_____；与E反应的物质名称是_____；
(2)反应①和反应②的反应类型分别是_____、 _____；
(3)反应③属于取代反应，写出D的结构简式 ____；
(4)C中含氧官能团的名称为____；
(5)写出由D生成E的化学反应方程式 ____；
(6)写出两种与
互为同分异构体的醛类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为1:1:1:1:1）_____；
(7)上述路线合成的H 有两种结构H1和H2。其中H1有抗过敏作用而H2没有。H1和H2属于_____异构体。
【答案】氯苯 2-氯乙醇 取代反应 还原反应 
羟基 
和
对映
【解析】
首先根据A的分子式和后续产物的结构，不难推出A为氯苯，C的分子式比B多2个氢原子，因此只能是羰基被还原为羟基，C为
，和氢溴酸反应，羟基被溴原子取代得到D，反应④即题目额外信息给出的反应，得到E 
，E和氯乙醇发生取代反应得到F 
，F再反应得到G 
，最后得到产物H，据此来分析本题即可。
（1）A的名称是氯苯（一氯苯）；与E反应的物质名称为2-氯乙醇；
（2）反应①很明显是一个取代反应，反应②则是一个还原反应；
（3）根据分析，D的结构简式为；
（4）根据分析，C中的含氧官能团为（醇）羟基；
（5）由D生成E的化学方程式为；
（6）峰面积比为1:1:1:1:1，则醛基和氯原子应该在邻位和间位，结构简式为和；
（7）与两个苯环相连的碳原子是手性碳原子，因此会产生对映异构体，二者互为镜像关系。
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂电池。请回答下列问题：
(1)基态钴原子的价电子排布式为____，Mn位于元素周期表的____ 区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。
(2)磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是___。PO43-的空间构型是 ___，中心原子的杂化方式是 ____。
(3)CoO、MnO两种氧化物的熔点由高到低的顺序是 ___，原因是 ___。
(4)PH3是____分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是 _____
(5)硫化锂Li2S(摩尔质量Mgmol-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag.cm-3，则距离最近的两个S2-的距离是___nm。(用含a、M、NA的计算式表示)
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【题目】我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面
B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯
C. 对二甲苯的一氯代物有2种
D. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气
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【题目】固体盐X由三种元素组成，可发生以下反应，下列说法不正确的是
A.现象 1说明 X中含氧元素
B.固体混合物Y的成分是 Cu 和NaOH
C.X 与浓盐酸反应放出 Cl2 的反应为：2NaCuO2＋8HCl == 2NaCl＋2CuCl2＋Cl2＋4H2O
D.1molX与干燥 H2加热下的反应，转移电子数为 2NA
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【题目】某小组以亚硝酸钠(NaNO2)溶液为研究对象，探究NO2－的性质。
资料：[Fe(NO)] 2＋在溶液中呈棕色。
(1)结合化学用语解释实验Ⅰ“微热后红色加深”的原因 ___；
(2)实验Ⅱ证明NO2－具有 ____性；
(3)实验Ⅳ证明NO2－具有_____性；写出此反应溶液先变黄后变成棕色的离子反应方程式 ____；
(4)探究实验Ⅳ中的棕色溶液
①为确定棕色物质是NO 与 Fe2＋ 而非与 Fe3＋ 发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。
实验 | 溶液a | 现象 |
| 1mol/LFeSO4溶液（pH=0.5） | 溶液由________色迅速变为____色 |
__________________ | 无明显变化 |
②加热实验Ⅳ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因 ___ 。
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【题目】在海洋碳循环中，通过如图所示的途经固定碳。下列说法错误的是（ ）
A.该循环过程中未涉及氧化还原反应
B.光合作用能将太阳能转化为化学能
C.钙化作用涉及的离子方程式之一为Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O
D.吸收作用中产生HCO3-的途径为CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3-+H+
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【题目】阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的个数是（ ）
①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA
③12g金刚石含有的共价键数为2NA
④1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-1
⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子
⑥11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
A.②④B.③⑤C.④⑥D.①⑤
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【题目】现有下列6种有机物： ①CH3CH2CH2CH3②
③
④
⑤
⑥
请回答：
(1)属于醇类的是_________(填序号)．
(2)与①互为同分异构体的是________(填序号)．
(3)与④互为同系物的是_________(填序号)．
(4)用系统命名法给③命名，其名称为__________________________．
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【题目】Burns和Dainton研究发现C12与CO合成COCl2的反应机理如下：
①C12（g）
2C1（g）快
②CO（g）+C1（g）COC1（g）快
③COC1（g）+C12（g）COC12（g）+C1（g）慢
其中反应②存在v正=k正[CO][C1]、v逆=k逆[COC1]
下列说法正确的是（ ）
A.反应①的活化能大于反应③的
B.反应②的平衡常数K=
C.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率
D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率
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