Question

【题目】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X、Y两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；Y、Z位于相邻主族；Z是地壳中含量最高的元素；X、W是同主族元素。上述五种元素两两间能形成四种常见的化合物甲、乙、丙、丁，这四种化合物中原子个数比如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比

（1）写出下列元素符号：Y_____________，Z_______________，W_____________，R________________。

（2）写出下列化合物的电子式：乙_______________，丙__________________。

（3）向甲的水溶液中加入丁，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：__________________。

（4）甲和乙反应能放出大量的热，同时生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式：______________________________。

Answer 1

【答案】N O Na S H2O2+Na2S=2NaOH+S↓ N2H4+2H2O2=N2+4H2O

【解析】

根据题目，X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次递增，Z为地壳中含量最多的元素，故Z为O元素；Y、Z位于相邻主族，则Y为N元素；X、Y两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，设X元素的原子序数为x，则该原子的最外层电子数为x或x-2，当最外层电子数为x时，根据题目x+5=7-x，解得x=1，当最外层电子数为x-2时，根据题目，x-2+5=7-x，x=2，但题目要求X为主族元素，故X元素为H元素；X、W是同主族元素，则W为Na元素；根据表格，H和O两种元素形成原子个数比为1:1的化合物，则甲为H2O2，N和H两种元素形成原子个数比为1:2的化合物，则乙为N2H4，Na和O两种元素形成原子个数比为1:1的化合物，则丙为Na2O2，Na和R元素形成原子个数比为2:1的化合物，可以推断该化合物为Na2S，则R元素为S元素，据此答题。

（1）Y的元素符号为N，Z的元素符号为O，W的元素符号为Na，R的元素符号为S；

（2）乙物质的电子式为，丙物质的电子式为;

（3）向过氧化氢溶液中加入硫化钠，出现淡黄色沉淀，该沉淀为S沉淀，反应方程式为：H2O2+Na2S=2NaOH+S↓；

（4）过氧化氢和N2H4发生反应生成两种无污染的物质，这两种物质为N2和H2O，则反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。