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    四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径Z＞Y
    B、X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
    C、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
    D、M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应
    考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，
    A．电子层越多，原子半径越大；
    B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
    C．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强；
    D．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3为两性氢氧化物．
    解答： 解：四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，
    A．X的电子层多，原子半径大，则原子半径为X＞Y，故A错误；
    B．非金属性Z＞X，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小，故B正确；
    C．非金属性Y＞X，Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强，故C错误；
    D．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3为两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查位置、结构及性质的应用，把握M为金属Al并推出各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用及氢氧化铝的两性，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    有机化合物A转化为B的反应如下，下列说法正确的是（　　）
    A、B的分子式为C16H14O2
    B、上述转化属于还原反应
    C、二者均为芳香烃
    D、二者均能发生加成、酯化反应

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    下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol/L溶液中的（NH4）2SO4溶液中的c（NH4+）＜c（SO42-）
    B、相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c（OH-）之比是2：1
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    D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液pH=7，此时混合液中c（Na+）＜c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（　　）
    A、将氧化铝溶于水
    B、将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
    C、将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
    D、将氧化铝溶于氢氧化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关有机物的说法正确的是（　　）
    A、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
    B、米酒变酸的过程涉及了氧化反应
    C、乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应
    D、淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A、“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
    B、绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
    C、铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    D、华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某绝热恒容容器中充入2mol/L NO2，发生反应2NO2?N2O4 △H=-56.9kJ/mol下列分析不正确的是（　　）
    A、5s时NO2的转化率为75%
    B、0-3s时v（NO2）增大是由于体系温度升高
    C、3s时化学反应处于平衡状态
    D、9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关绿原酸（结构简式如图）的说法不正确的是（　　）
    A、分子式为C16H18O9
    B、1mol绿原酸最多能与8mol NaOH反应
    C、1mol绿原酸最多能与4mol H2反应
    D、能发生取代反应、消去反应、加成反应和氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式
     
    ；
    （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
    ①H3PO2中，P元素的化合价为
     
    ；
    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为
     
    （填化学式）；
    ③NaH2PO2为
     
    （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显
     
    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）；
    （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式
     
    ；
    （4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

    ①写出阳极的电极反应式
     
    ；
    ②分析产品室可得到H3PO2的原因
     
    ；
    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有
     
    杂质，该杂质产生的原因是
     
    ．

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