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    4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1  C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2；则△H2＞△H1
    C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
    D．放热过程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的过程一定是自发的

    分析 A．石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；
    B．碳的燃烧是放热反应，焓变是负值，完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热；
    C．表示氢气的燃烧热时，应生成液态水；
    D．如能自发进行，应满足△H-T•△S＜0．

    解答 解：A．石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；
    B．碳的燃烧是放热反应，完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热，焓变是负值，则△H2＞△H1，故B正确；
    C．氢生成稳定氧化物是液态水，而2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，生成物中的水是气态水，故C错误；
    D．如能自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，应满足△H-T•△S＜0，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握热化学方程式书写，燃烧热等概念，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．试回答下列问题：
    （1）分别写出B、D的化学式．B、Ba（OH）2DAgNO3；
    （2）写出A、E反应的离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓；
    （3）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]
    （4）已知：NaOH（ aq）+HNO3（aq）=NaNO3（ aq）+H20（1）△H=-Q kJ•mol-l．写出B与C稀溶液反应的热化学方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-QkJ/mol或$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=$\frac{1}{2}$BaC12（aq）+H2O（1）△H=-QkJ/mol
    或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2QkJ/mol
    （5）在100 mL0.1 mol•L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL1.6 mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.016mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．25℃时，0.005mol/LH2SO4溶液的PH=2；0.05mol/LBa（OH）2中c（H+）=10-13mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮可以形成多种化合物，如NO、MH3、N2H4、NO2、N2O5等．
    （1）己知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1则N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2 kJ•mol-1
    （2）NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化
    如图1所示：
    ①0〜15minN2的平均速率v（N2）=0.0133mol/（L•min）．
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是d（选填序号）．
    a．缩小容器体积b．增加CO的量   c．升高温度d．扩大容器体积
    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”）．
    （3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I为电池的负极（正，负），电极I处产生的氧化物Y参与循环，有一部分在电极II处被利用，其利用率为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．最外层电子数相同的元素都在同一族
    B．同周期元素的电子层数都相同
    C．同族元素的最外层电子数一定相同
    D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，下列说法正确的是（　　）
    A．NaHB的存在抑制了水的电离
    B．HB-水解方程式：HB-+H2O?H3O++B2-
    C．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＞Na2B
    D．溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，下列说法正确是（　　）
    A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
    B．在Na2A溶液中有：c（OHˉ）=c（HAˉ）+c（H2A）+c（H+）
    C．在NaHA溶液中有：c（Na+）+c（H+）=c（HAˉ）+2 c（A2ˉ）+c（OHˉ）
    D．在Na2A溶液中有：c（Na+）＞c（A2ˉ）＞c（H+）＞c（OHˉ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．有下列物质：①O2 ②NaOH ③Na2O2④HBr  ⑤H2O2．请按要求回答下列问题：（填相应的序号）
    （1）只含有极性键的是④；
    （2）只含有非极性键的是①；
    （3）含有极性键和非极性键的是⑤；
    （4）含有极性键的离子化合物是②；
    （5）含有非极性键的离子化合物是③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验事实与相应结论不正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    A其他条件不变，0.01mol•L-1的酸性KMnO4溶液分别与0.1mol•L-1的H2C2O4溶液和0.2mol•L-1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
    B其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快
    C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
    D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快
    A．AB．BC．CD．D

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