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    17．某有机化合物（简称EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（　　）
    A．分子式为C15H12O5
    B．1molEGC与5molNaOH恰好完全反应
    C．易发生氧化反应和取代反应，不能发生消去反应
    D．遇FeCl3溶液能发生显色反应

    分析 根据有机物的结构简式判断有机物元素的种类和原子个数，可确定有机物的分子式，该有机物中含有酚羟基，可发生取代、显色反应，含有醇羟基，可发生消去、取代、氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．由有机物的结构简式可知该有机物的分子式为C15H14O5，故A错误；
    B．酚羟基能和氢氧化钠反应，该分子中含有3个酚羟基，所以1molEGC与3molNaOH恰好完全反应，故B错误；
    C．连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，故C错误；
    D．含有酚羟基，能和氯化铁发生显色反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重于有机物的官能团的性质的考查，难点是判断分子式，注意能发生消去反应醇的结构特点，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于价电子构型3s23p4的描述不正确的是（　　）
    A．它的元素符号为S
    B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
    C．可以与H2化合生成气态化合物
    D．其轨道表示式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业废渣、废水回收利用是重要研究课题．下面流程是生成食用香料正丁酸乙酯的工厂废水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙酯和大量无机悬浮物）联合利用电子工业废料（含SiO2和Cu2（OH）2CO3）回收铜的工艺设计
    回答下列问题：

    （1）初沉加入的试剂是明矾．写出参与净水的离子的水解方程式Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （2）固体X的成分是CuO SiO2，反应Ⅰ的化学方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+H2O+CH3CHO
    （3）试剂Y为氢氧化钠溶液；加快反应Ⅱ速率的措施有（任写一条）增大氢氧化钠溶液的浓度，将固体粉碎，升高温度等
    （4）反应Ⅲ的离子方程式为2CH3CH2CH2COOCH2CH3+SiO32-+2H2O=2CH3CH2CH2COO-+2CH3CH2OH+H2SiO3↓
    （5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出一种用途催化剂载体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室常用如图所示装置制取乙烯，制取时：
    A、酒精与浓硫酸的体积比约为1：3；
    B、为避免反应混合液在受热沸腾时剧烈跳动（暴沸），应向混合液中加入适量沸石．
    C、加热混合液，使温度迅速升高到170℃就有乙烯生成．
    D、实验开始后，烧瓶内的液体颜色很快会由无色变成黑色．原因是浓硫酸将乙烯碳化生成C单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（A）在晶体中，微观粒子是有规律排布的．而实际上的晶体与理想结构或多或少会产生偏离，这种偏离称为晶体的缺陷．由于晶体缺陷，氧化铁FexO中的x常常不确定．

    （1）请写出铁原子基态电子排布式[Ar]3d64s2．
    （2）Fe2+与Fe3+相比，较稳定的是Fe3+，请从二者结构上加以解释Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，Fe3+的3d能级处于半充满状态，是一种较稳定的结构．
    （3）硫氰根离子和异硫氰根离子都可用SCN-表示，碳原子都处于中央，则碳原子的轨道杂化类型为sp．其中异硫氰根离子与CO2是等电子体，异硫氰根离子的电子式为．Fe3+与SCN-可以形成配位数1～6的配离子，若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl．
    （4）如图：铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．δ-Fe$\stackrel{1394℃}{?}$γ-Fe$\stackrel{912℃}{?}$α-Fe
    下列说法不正确的是B
    A．γ-Fe晶体中，铁原子的配位数为12
    B．δ-Fe晶体和α-Fe晶体都是非密置在三维空间堆积而成的，堆积后非密置层都保持原来的结构不变
    C．三种晶体的空间利用率大小为：γ-Fe晶体＞δ-Fe晶体＞α-Fe晶体
    D．三种晶胞的棱长之比为：2$\sqrt{3}$：3$\sqrt{2}$：3
    （5）FexO有NaCl结构的晶胞．今有某种FexO晶体中就存在如右图所示的缺陷，其密度为5.71g•cm-3，晶胞棱长为a=4.28×10-8cm（已知：4.283=78.4），则x=0.92．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知烯醇不稳定，如R-CH=CH-OH→R-CH2CHO．现有如图所示的转化：

    已知E能与NaOH溶液反应，F转化为G时产物只有一种，且能使溴水褪色．请回答：
    （1）指出下列反应的类型：E→F：加成反应，B→D+E：水解（取代）反应；
    （2）写出A、B的结构简式：A：，B：；
    （3）写出下列变化的化学方程式：
    C→D：，
    F→G：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于铜的说法中，不正确的是（　　）
    A．铜是一种紫红色金属
    B．铜是热和电的良导体
    C．铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一
    D．铜在自然界中主要以单质的形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下下列各组离子或分子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．c（H+）=c（OH-）的溶液中：SO42-、Na+、Cl-、Fe3+
    B．在c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：[Al（OH）4]-、Na+、NO3-、C6H5O-
    C．饱和氯水中：K+、Mg2+、CH3COO-、SO42-
    D．能使酚酞变红的溶液：Ba2+、NO3-、I-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．请回答：
    （1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为；
    （2）B离子的电子式是Al3+，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是；
    （3）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本题涉及的含C元素的物质均易溶于水）：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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