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    将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（  ）

    A．溶液中c(H+)和c()都减小         B．溶液中c(H+)增大

    C．醋酸电离平衡向左移动               D．溶液的pH增大


    【答案】D

    【解析】主要考查电离平衡知识。弱酸的电离可联系到溶液的pH、物质的量浓度、水的电离平衡等基础知识，要用到化学平衡移动原理。要注意酸溶液稀释时，溶液的c(OH-)增大，同样碱溶液稀释时溶液中的c(H+)增大


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

    A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、、、Fe3+

    B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、

    C．c(H+)=2013-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、、

    D．碳酸氢钠溶液：K+、、、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)

    B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

    C. pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

    D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

    A．C()＞C()＞C(H+)＞C()           

    B．C()＞C()＞C(H+)＞C()

    　　C．C()＝C()＞C(H+)＝C()           

    D．C()＝C()＞C(H+)＞C()

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×12-12mol2·L-2、5.0×12-13mol2·L-2、8.3×12-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是                                    （   ）

        A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

        B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

        C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

        D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，某些花岗岩会产生氡（22286Rn）,这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是（   ）

    A.该原子与同周期ⅠA.ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构

    B.该原子最外层有8个电子           C.该原子中子数是86

    D.1mol气体氡的质量大约是444g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：

    CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为               （    ）

           A．等于0.6mol    B．等于1mol       C．大于0.6mol小于1mol        D．大于1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应

    式是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；  Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－   下列说法

    正确的是

    A．Zn为正极，Ag2O为负极            

    B．Ag2O发生还原反应

    C．原电池工作时，正极区溶液pH值减小

    D．原电池工作时，负极区溶液pH值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

    A．第8min时 A的反应速率为0.08mol·L－1·min－1

    B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4

    C．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度

    D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应

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