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    室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是

    A．往溶液中滴入稀硫酸B．往溶液中加入NH4Cl晶体
    C．把溶液加热至沸腾D．往溶液中加入NaOH固体

    D

    解析试题分析：氨水是弱碱存在电离平衡，即NH3·H2OOH－＋NH4＋。往溶液中滴入稀硫酸，促进电离，但溶液的碱性降低，颜色变浅。往溶液中加入NH4Cl晶体，抑制氨水的电离，溶液的碱性降低，颜色变浅。把溶液加热至沸腾，氨水分解，氨气溢出，溶液的碱性降低，颜色变浅。往溶液中加入NaOH固体，抑制氨水的电离，但溶液的碱性增强，颜色变深，答案选D。
    考点：考查外界条件对氨水电离平衡的影响
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对氨水电离平衡以及外界条件对氨水电离平衡影响的了解掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是

    A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)
    B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L－1
    C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性
    D．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36。常温时下列有关说法正确的是   

    A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
    B．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
    C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生
    D．将足量的CuSO4溶解在0．1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1．3×10－35mol／L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将20mL 0.1 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸混合，在所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是（   ）

    A．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
    B．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
    C．2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O)
    D．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是：                                         

    A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1
    B．1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)
    C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C (Na＋) =" C" (CH3COO－)
    D．硫化钠溶液中，C (Na＋) =" 2" C (S2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下
    实验。请你完成下列填空：
    步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.
    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验编号
    		NaOH溶液的浓度
    （mol/L）
    		滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）
    		待测盐酸溶液的体积（mL）
    1
    		0.10
    		22.02
    		20.00
    2
    		0.10
    		22.00
    		20.00
    3
    		0.10
    		21.98
    		20.00
    （1）滴定达到终点的现象是                                                   ；
    此时锥形瓶内溶液的pH的范围是       。
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为            。
    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的    操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有  （多选扣分）：
    A  配制标准溶液定容时，加水超过刻度          B  锥形瓶水洗后直接装待测液
    C  酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗    D  滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
    E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (9分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

    序号
    		HA物质的量浓度(mol·L－1)
    		NaOH物质的量浓度(mol·L－1)
    		混合溶液的pH
    ①
    		0．1
    		0．1
    		pH＝9
    ②
    		c
    		0．2
    		pH＝7
    ③
    		0．2
    		0．1
    		pH<7
    请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________    ___。
    (用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
    A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)    B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
    C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)           D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)
    （2）②组情况表明，c      __0．2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)
    从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。
    Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
    （1）NH3·H2O的电离方程式是                    。
    （2）b点所示溶液中的溶质是                      。
    （3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (15分)
    次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：                    
    （2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
    ①(H3PO2)中，磷元素的化合价为            
    ②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：     (填化学式)
    ③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？                     其溶液显            性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
    （3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：                             
    （4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

    ①写出阳极的电极反应式                      
    ②分析产品室可得到H3PO2的原因                    
    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是                杂质。该杂质产生的原因是：                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
    (1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填写微粒符号)。
    (2)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为____________。
    (3)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________
    实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填写物质的名称)，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
    (4)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)从大到小的顺序为：____________(填序号)。

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