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    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

    A.用图甲装置模拟实验室进行石油的分馏实验

    B.用图乙装置制取乙酸乙酯并除去其中的醋酸

    C.用图丙装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

    D.用图丁装置分离苯和苯酚钠的水溶液，先从分液漏斗下口放出有机相

    【答案】B

    【解析】

    A．实验室进行石油的分馏实验，蒸馏操作中温度计测定的为蒸汽的温度，温度计水银球应在支管口处，另外冷凝水流动的方向应与蒸汽的流动方向相反，应该下进上出，故A错误；

    B．用乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下制取乙酸乙酯，由于乙酸和乙醇具有挥发性，用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，实验装置符合要求，故B正确；

    C．乙醇具有挥发性，加热条件下加速乙醇挥发，制取的气体中含有乙醇，乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，则不能验证反应产生的气体是乙烯，应使用溴水来检验，若试管内的溴水溶液变为无色，证明产生乙烯，故C错误；

    D．苯的密度比水小，有机相在上层，苯酚钠在下层，则先从下口放出的是苯酚钠，上口倒出的是苯，故D错误；

    答案选B。

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    【题目】已知热化学方程式：

    ① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1

    ② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1

    ③ H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

    则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为( )

    A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1

    C.+1301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-1

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    【题目】下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是

    A. a装置检验消去反应后有丙烯生成

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    C. c装置用于实验室制取并收集乙烯

    D. d装置用于实验室制硝基苯

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    【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

    A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热

    C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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    【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

    B.28 g聚乙烯（）含有的质子数目为16NA

    C.将标准状况下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、、三者数目之和为0.01NA

    D.含63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定0.100mol/L浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

    B. A、C两点对应溶液均呈中性

    C. B点溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)

    D. A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】印刷电路板在电子行业中应用广泛,其中的铜质线路是通过化学试剂刻蚀覆盖在有机绝缘材料上的铜板形成的。从废弃的印刷电路板上可以回收铜及其化合物。甲、乙、丙三组同学分别采用了不同的回收方案如下（部分产物略去）：

    （1）甲组步骤①中反应的离子方程式为：______。

    （2）甲组同学进行实验时，发现H2O2已变质不能使用，他们需要在不使用H2O2的前提下实现反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑。在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”，不能实现的装置中不要填写）。

    ________

    （3）乙组同学使用的FeCl3溶液需要酸化的原因是：________。

    （4）图为乙组电解时的装置图。其中铜电极应该与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。当观察到阴极有少量气泡产生时，即停止电解，此时要回收的铜已全部析出。则阴极发生的电极反应为（按反应发生的先后顺序书写）：_____、___、___。

    （5）乙组同学用1L 0.2mol/L的FeCl3溶液溶解铜，电解时，阴极产生无色气体0.56L（标准状况下）时停止电解，此时阳极产生的气体在标准状况下的体积共_____L。

    （6）丙组同学利用FeCl3腐蚀铜板后的混合液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤（写出试剂和操作）①_____________；②____；③过滤弃去滤渣。

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3+

    1.9

    3.2

    Fe2+

    7.0

    9.0

    Cu2+

    4.7

    6.7

    提供的药品:Cl2、浓硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是（ ）

    A. 单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n molNO2 B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C. 混合气体的颜色不再改变 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1

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    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图得出的结论不正确的是

    A. 反应过程中压强始终不变

    B. 反应物浓度：a点大于b点

    C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 时，的转化率：段小于段

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