将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子 .与氯离子性质相似)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中.溶液变成血红色.将该红色溶液分为两份.①一份中加入适量KMnO4溶液.红色褪去,②向另一份中通入SO2.红色也褪去.下列说法不正确的是 A．①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化.使[Fe(SCN)]2+消失B．[Fe(SCN)]2+中Fe3+与SCN-以配位题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将几滴KSCN（SCN^-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe³⁺的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去。
下列说法不正确的是

A．①红色褪去的原因可能是KMnO₄将SCN^-氧化，使[Fe（SCN）]²⁺消失

B．[Fe（SCN）]²⁺中Fe³⁺与SCN^-以配位键结合。

C．②红色褪去的原因是SO₂具有漂白性

D．SCN^-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）₂

解析试题分析：A．①在溶液中存在平衡：Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃. KMnO₄有强氧化性，当滴入KMnO₄溶液时，KMnO₄将SCN^-氧化为(SCN)₂,平衡逆向移动，红色物质逐渐减少，因此红色褪去。正确。B．在Fe³⁺中存在空轨道，在SCN^-的S原子上存在孤对电子，所以[Fe（SCN）]²⁺中Fe³⁺与SCN^-以配位键结合。正确。C．②红色褪去的原因是因为发生反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-.错误。D．SCN^-有还原性，在适当条件下当遇到强氧化剂时可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)₂。正确。
考点：考查影响络合平衡的知识。

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在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g)，已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×10⁴、2。下列说法正确的是

A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，达新平衡时，Ni(CO)₄的百分含量将增大

B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5 mol·L^－1，则此时v(正)<v(逆)

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为吸热反应

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下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液	B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液	D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO₃和MnO₂固体混合物制取O₂，5min后，生成O₂32克，则此反应的平均速率可表示为（）

A．v(O₂)＝3．2g·L^－1·min^－1	B．v(O₂)＝0．1 mol·L^－1·min^－1
C．v(KCl)＝0．1 mol·L^－1·min^－1	D．v(KClO₃)＝0．0667 mol·L^－1·min^－1

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对可逆反应4NH₃(g)+ 5O₂(g)4NO(g)+ 6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，υ_正＝υ_逆＝0

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．达到化学反应平衡后，改变条件当υ_正＞υ_逆，平衡向正反应方向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO₂
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态