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    16．常温下H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，电离方程式为H2S?H++HS-，HS-?H++S2-若要使溶液中的pH值增大同时使c（S2-）减小，可采取的措施是（　　）
    A．加入适量水B．加入适量NaOH固体
    C．通入适量的O2D．加入适量的CuSO4

    分析 H2S的电离方程式为：H2S?H++HS-、HS-=S2-+H+，若要使溶液的pH增大，可使平衡逆向移动，或加入碱性物质使平衡正向移动或加入水稀释，c（S2-）减小，可加水稀释或加入能与硫离子反应的物质，以此解答该题．

    解答 解：A．加入适量水能促进水的电离，但导致溶液中氢离子浓度和硫离子浓度都减小，溶液的pH值增大，故A正确；
    B．氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，所以加入氢氧化钠后促进氢硫酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；
    C．通入适量的O2，发生反应2H2S+O2=2H2O+2S，溶液中的pH值增大，同时c（S2-）减小，故C正确；
    D．氢硫酸和硫酸铜的反应方程式为：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，弱酸变成强酸溶液，溶液的PH值减小，硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀导致硫离子浓度降低，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，明确物质间的反应是解本题关键，根据溶液中参加反应的离子来确定离子浓度变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．由X→Y反应的△H=E5-E2
    B．由X→Z反应的△H＞0
    C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高
    D．升高温度可提高X→Z的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知反应A（s）+B（g）?C（g）+D（g）的化学平衡常数和温度的关系如表：
    温度/℃7008008301 0001 200
    化学平衡常数1.71.11.00.60.4
    下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$
    C．其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小
    D．单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0．T℃时，在2L密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol．下列说法不合理的是（　　）
    A．该温度下的平衡常数是：K=$\frac{9}{16}$
    B．达到平衡时，NO的转化率是60%
    C．3min末达到平衡，则v（NO）=0.01mol/（L•min）
    D．升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在容积不变的密闭容器中通入一定量的A发生反应：2A（g）?B（g）+C（g）△H＞0．T1温度下的部分实验数据为：
    t/s05001 0001 500
    c（A）/（mol•L-1）6.003.503.003.00
    下列说法正确的是（　　）
    A．500s内A的分解速率为3.0×10-3 mol•L-1•s-1
    B．1000s时A的转化率为50%，T1温度下的平衡常数为K1=0.75
    C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＞K2，则T1＞T2
    D．平衡时，其他条件不变，再加入一定量的A，达新平衡后K值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示：
    XYW
    起始状态（mol）210
    平衡状态（mol）10.51.5
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．该温度下，该反应的平衡常数K=9
    B．升高温度，若W的体积分数减小，此反应△H＞0
    C．该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）?3W（g）
    D．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（　　）
    A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）
    B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
    C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
    D．在前10s内用X、Y、Z表示的反应速率数值相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl2•2H2O晶体，流程如图1：

    （1）在实验室中，欲用37%（密度为1.19g•mL-1）的盐酸配制500mL 6mol•L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶外，还有胶头滴管；
    （2）①若在实验室中完成系列操作a．则下列如图2实验操作中，不需要的是cd（填下列各项中序号）．
    ②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl═CuCl42-（黄色）+4H2O．欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是c（填序号）．
    a．FeCl3固体   b．CuCl2固体  c．蒸馏水
    （3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图3所示．
    ①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：
    CuS$\stackrel{①}{→}$Cu2S$\stackrel{②}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{③}{→}$CuSO4$\stackrel{④}{→}$CuO
    第①步转化主要在200～300℃范围内进行，该步转化的化学方程式为2CuS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+SO2，
    ②300～400℃范围内，固体质量明显增加的原因是Cu2S转化为CuSO4，如图3所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是c（填下列各项中序号）．
    a．一阶段    b、二阶段    c、三阶段  d、四阶段
    ③该化学小组设计如图4装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物．
    a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A-D装置气密性的操作：关闭分液漏斗活塞，在D中加水至淹没下端管口，微热A中圆底烧瓶看到D中有气泡冒出，停止微热后导管中有一小段水柱回流，则气密性．
    b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物．你认为装置D中原来盛有的溶液为氯化钡溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验设计方案中，可行的是（　　）
    A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
    B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
    C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
    D．用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

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