【题目】有机化合物G可用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成。
请回答:
(1)C+E→F的反应类型是____。
(2)F中含有的官能团名称为____。
(3)在A→B的反应中,检验A是否反应完全的试剂为_____。
(4)写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_____。
(5)化合物E的同分异构体很多,符合下列条件的结构共____种。
①能与氯化铁溶液发生显色;②能发生银镜反应;③能发生水解反应
其中,核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为___。
(6)E的同分异构体很多,所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是___(填标号)。
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪
(7)已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息,试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选)。____
【答案】取代反应 酯基 新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液 +2NaOH+H2O 13 c
【解析】
根据框图可知A 为CH3CHO;由可知E为
(1)由C为,E为,F为,所以
C+E→F的反应类型是取代反应,答案为:取代反应。
(2)由F 为,所以F中含有的官能团名称为酯基,答案为:酯基。
(3)由A 为CH3CHO,B为CH3COOH,所以在A→B的反应中,检验CH3CHO是否反应完全,就要检验醛基,因为醛基遇到新制的Cu(OH)2悬浊液溶液会出现红色沉淀,遇到新制的银氨溶液会产生银镜反应,所以检验CH3CHO是否反应完全的试剂为新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液。答案:新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液。
(4)由G为含有酯基,和过量NaOH溶液共热能发生反应,生成盐和水,其反应的化学方程式+2NaOH+H2O,答案:+2NaOH+H2O。
(5)由E为,化合物E的同分异构体很多,符合①能与氯化铁溶液发生显色,说明含有酚羟基;②能发生银镜反应。说明含有醛基;③能发生水解反应,说明含有酯基,符合条件的同分异构体为含有两个取代基的(临间对三种),含有三个取代基共10种,所以符合条件的共13种;其中,核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为;答案:13;。
(6)由E为,E的同分异构体很多,但元素种类不会改变,所有同分异构体中都是有C、H、O三种元素组成,所以可以用元素分析仪检测时,在表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同c符合题意;答案:c。
(7)根据框图反应原理和相关信息可知和反应合成,又是由和PCl3条件下反应生成,所以以苯酚、甲苯为原料制取化合物的合成路线流程图为:;答案:。
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【题目】Ⅰ.已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2+ 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O
(1)用双线桥表示电子转移的方向与数目__________。
(2)若有1mol还原剂被氧化,则在此反应中发生转移的电子数目为_________。
II.已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
(1)该反应中还原产物为__________。
(2)每生成2molCuI,有__________mol KI被IO3-氧化。
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【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是______________(填序号)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:________________。
(3)怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程:__________________。
(4)取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是__________, 这种现象称为胶体的________________。
(5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。
A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒带正电荷
C. 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸
(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。
A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间
B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
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【题目】实验室可以利用如图所示装置制备氯气,回答下列问题:
(1)分液漏斗中为浓盐酸,烧瓶中是二氧化锰固体,写出制取氯气的化学方程式___。
(2)E中发生的化学反应方程式___。
(3)B中盛放的试剂是___。
(4)C中试剂的作用___。
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【题目】根据下图,回答问题。
(1)有机物的结构简式:C._________________, E_______________。
(2)①反应DE的化学方程式是___________________________________________。
②E和F反应生成G的化学方程式是_______________,反应类型为__________。
③实验室制取A的化学方程式__________________________________________。
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【题目】某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是
A. 实验①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B. 实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C. 实验③发生反应的化学方程式为:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
D. 由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应,也可以和稀硫酸反应
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【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B. 乙烯和聚乙烯的混合物共7g,完全燃烧所生成的CO2的分子数一定为0.5NA
C. 标准状况下,2.24LCHCl3分子中含有0.3NA个Cl
D. 一定温度下,1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-
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【题目】研究CO2与CH4的反应使之转化为CO 和H2,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。
(1)已知该转化反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH,则加快该反应的化学反应速率,应采用的有效措施有___________________________(填写两种)。
(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH,测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①由图可知,该反应的ΔH_____0 (填写“大于”或者“小于”),P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_________________________。
②工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成,请解释其原因______________________________。
③在压强为P4、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡点X,则用CO表示该反应的速率为_________________mol·L-1·min-1。
④该温度下,反应的平衡常数K的数学表达式为K=_______,经计算K的数值为K=_____________(保留3位有效数字),若要使K减小可采取的措施是_________________。
(3)CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。
① 在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定已达平衡状态的是_______________
A. H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1 B.体系压强不再变化
C. 气体平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度保持不变
② 在某密闭容器中同时投入四种物质,2min时达到平衡,测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s),如果此时对体系加压,平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动,达到新的平衡后,气体的平均摩尔质量为________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C. 1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D. 标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
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