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    20．下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）
    A．氯水中起漂白作用的是氯气分子
    B．向氯水中加入NaHCO3粉末，无明显现象
    C．与久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸银溶液后无白色沉淀
    D．新制的氯水可使有色布条、品红溶液、石蕊试液等褪色

    分析 氯水中溶解氯气为黄绿色，氯气与水发生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，结合对应粒子的性质解答该题．

    解答 解：A．氯气与水反应的HClO具有漂白性，故A错误；
    B．氯水中含有HCl，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故B错误；
    C．新制氯水中含有盐酸，可与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；
    D．氯水中含有次氯酸，具有漂白性和强氧化性，可使有色布条、品红、石蕊试液褪色，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，为高考高频考点，很好地考查学生的科学素养，能提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累，本题中要注意氯水的成分和性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）关于SO2和SO3两种化合物：
    ①等质量的SO2和SO3物质的量之比为5：4，分子个数之比为5：4，O原子个数之比为5：6．
    ②同温同压下，等体积的SO2和SO3气体物质的量之比为1：1，质量之比为4：5．
    （2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氨气中含有的原子数目为b，那么cg氨气在标准状况下的体积约是$\frac{5.6bc}{a{N}_{A}}$（用含NA的式子表示）．
    （3）现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L．
    ①该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol．
    ②该混合气体中CO和CO2的体积之比为1：1，CO2的质量为8.8g．
    ③该混合气体中碳原子的数目为0.4NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
    （1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物NO2和NO，反应的化学方程式如下：
    NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O①
    2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O②
    在反应①中，氧化剂是NO2，还原剂是NO；
    在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1．
    （2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，64g SO2气体中所含分子数为NA
    B．标准状况下，4.48L四氯化碳中所含原子总数为NA
    C．1mol HNO3作氧化剂时转移电子数为3NA
    D．常温常压下，11.2L NO2中所含分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B是高一所学的两种化合物，其焰色反应均呈黄色，C、D、E、F、G、H、J、K也是常见的物质，其中F单质所含元素在地壳中含量排在第三位，有关相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件均己略去）．
    回答下列问题：
    （1）B物质的化学式是NaHCO3，G物质的化学式是Al2O3．
    （2）写出过量无色气体E和K+H2O转化为H的化学反应方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
    （3）写出J→K的离子反应方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）若2molG完全电解后所得到的F与足量的氢氧化钠溶液反应，可得到标准状况下气体的体积为134.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼粗铜（含有锌铁等杂质），若阳极溶解32g铜，转移电子数目为NA
    B．256gS8（分子结构如图）含S-S键数为7NA
    C．某温度下，pH=1的1LH2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA
    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
    ①CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
    C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
    ②CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    ③测量汽车尾气中的CO浓度常用电化学气敏传感器，可用图简单表示，则阳极发生的电极反应为CO+H2O-2e-═CO2+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH4+、K+、Br-、Cl-B．Na+、Cu2+、OH-、SO42-
    C．Mg2+、H+、CH3COO-、SO42-D．HCO3-、NO3-、OH-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知：NaHA溶液显碱性，则H2A的电离方程式为H2A?HA-+H+，HA-?A2-+H+，该盐溶液中的电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），从物料守恒角度看，c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），该盐溶液中存在如下关系吗？C（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-）存在（填存在或不存在）

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