下图是中学化学中常见物质的转化关系.部分物质和反应条件略去.(1)单质B的化学式是 .单质F的化学式是 .写出物质A的一种用途 .(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 .写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式 .(3)溶液E中加入氨水时.先生成白色沉淀L.写出生成L的离子方程式 .白色沉淀L会迅速变为色.最终变为红褐色沉淀G.写出L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（17分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

（1）单质B的化学式是        ，单质F的化学式是________ ，写出物质A的一种用途                    。
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式                            ，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式                              ，
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式             ，白色沉淀L会迅速变为          色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式                                   。
（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。

17分）（1）Al H₂　红色涂料油漆颜料，炼铁等　
（2）2Al+2H₂O+2OH^—=2AlO₂^—+3H₂↑ Al(OH)₃+OH^—＝AlO₂^－+2H₂O
(3)Fe²⁺+2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺　灰绿 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃
(4) Al³⁺和Na⁺　

本题是无机框图题，关键是找准突破点。红褐色沉淀G是氢氧化铁，这说明红棕色物质A应该是氧化铁，和单质铝发生铝热反应，生成氧化铝D和单质C铁。铁和盐酸反应生成F氢气和氯化亚铁E。氧化铝是两性化合物，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠H，偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝I。氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝J，氢氧化铝溶于氢氧化钠，又生成偏铝酸钠。单质铝和强碱反应生成氢气F和偏铝酸钠H。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关卤族元素的叙述不正确的是（）

A．卤素单质从F₂到I₂，颜色加深，熔沸点升高

B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱

C．卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强

D．卤素单质氧化性F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(8分) 在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色溶液。请回答：

(1) (用化学式填空)
A是______________B是________________
(2)反应①的化学方程式为___________________________________________
反应③的离子方程式为___________________________________________
反应⑤的化学方程式为___________________________________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z、W四种物质之间有转化关系如题8图所示（反应条件略），下列有关X、Y的说法错误的是

A．X为H₂O，Y为F₂
B．x为SiO₂，Y为c
C．x为CO₂，Y为Mg
D．x为H₂O，Y为 C．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。

请回答下列问题：
⑴写出金属B和气体丙的化学式              、           。
⑵写出反应①的化学反应方程式                                       。
⑶写出反应⑥的离子方程式                                           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。

（1）写出A的电子式_____________。
（2）将X通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式___________。
（3）自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________ g。
（4）写出区分B、C溶液的一种实验方案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）下图每一个字母代表一种反应物或生成物。已知在常温下A是固体，B、C、E、F、G均为气态化合物，其中B、E为气态氢化物，X为空气中的常见成分之一。根据下列反应框图填空（有些反应条件已略去）。

（1）工业上C→D的设备名称是            ；
（2）当小心加热H与E化合生成的物质时，分解得到一种与CO₂具有相同原子数目和相同电子数目的气体，同时还有一种无色无味的液体生成。试写出相应的化学方程式
_______                ___；
（3）I的浓溶液有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是           ；
A．酸性        B．脱水性        C．强氧化性        D．吸水性
（4）在铁和铜的混合物中，加入一定量的H的稀溶液，充分反应后剩余m₁ g金属，再向其中加入一定量的I的稀溶液，充分振荡后，剩余m₂ g金属，则m₁与m₂之间的关系是          。
A．m₁一定大于m₂        B．m₁可能等于m₂
C．m₁一定等于m₂        D．m₁可能大于m₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。

（I）写出A的电子式      。
（II）若反应①除生成甲外还生成丙，写出反应①的化学方程式：               。
（III）若A与丙可以化合生成甲；D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以发生反应④生成甲和另一化合物X。回答下列各小题：
2.写出反应④的离子方程式                                 。
3.在恒容密闭容器中，反应②达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。

实验序号	温度℃	初始C浓度（mol·L^—1）	初始丙浓度（mol·L^—1）	C的平衡转化率
1	510	0.8	1.2	A
2	510	1	1.2	50%
3	500	1	1.2	B

①此反应在510℃时平衡常数为              。
②实验l中，A的值        ；实验3中，B的值        。（选填序号）
A. 等于50％ B．大于50％   C．小于50％ D．从本题资料，无法判断
③在实验2的平衡体系中，再增加一倍的反应物，平衡将       移动，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的转化率         50％（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）（1）把物质进行分类, 是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。请用分类的方法来认识以下物质（填序号）：
①NaCl晶体 ②金属铜 ③盐酸 ④SO2 ⑤蔗糖⑥ BaSO4⑦纯醋酸
I 能导电的是____________；
II以上物质属于电解质的是____________；
III 属于非电解质的是____________；
（2）下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。

I 单质A的名称。
II .写出D的浓溶液与Cu加热反应生成B的化学方程式________________。

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