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    2．下列物质分类正确的是（　　）
    A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

    分析 酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，
    分散质微粒直径在1nm-100nm形成的分散系为胶体，
    电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，
    不同物质组成的为混合物．

    解答 解：A、CO和碱不能反应，属于不成盐氧化物，故A错误；
    B、稀豆浆属于胶体，硅酸、氯化铁溶液不是胶体，故B错误；
    C、四氯化碳属于非电解质，故C错误；
    D、福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液均为混合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了酸性氧化物、化合物、电解质和胶体、单质的概念和辨析，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；  ⑦Cu
    其中：属于电解质的是④⑤；属于非电解质的是②③⑥；能导电的是①④⑦（以上都用序号填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下：

    某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验．
    （1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S．Na2S水溶液显碱性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）已知有关反应的热化学方程式如下：
    BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mol
    C（s）+CO2（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
    则反应BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$ 2CO2（g）+BaS（s）△H3=+226.2kJ/mol
    （3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），BaSO4与C反应为吸热反应，利用C和空气中的O2反应放热来维持反应所需的高温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2 在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂．
    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
    1Cr${\;}_{7}^{2-}$+3SO${\;}_{3}^{2-}$+8H+═2Cr3++3SO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
    （4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+ Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是除去Fe3+．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．
    ④为测定 NiSO4•xH2O 晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是（　　）
    ①氯化钙溶液      ②澄清的石灰水     ③碳酸钠溶液
    ④偏铝酸钠溶液    ⑤硅酸钠溶液       ⑥次氯酸钙溶液．
    A．①②④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3NH3•H2O
    电离常数（25℃）Ka=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-111.8×l0-5
    下列选项错误的是（　　）
    A．CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
    B．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    C．中和等体积、等pH的CH3HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    D．0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4 溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

    （1）写出标有数字①的仪器名称试管
    （2）实验室用过氧化氢制备氧气时，通常选择的装置是C（或B），反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑，收集氧气可以选择D或E装置
    （3）若选择C装置制取二氧化碳，与B装置相比，优点是（写一点即可）可控制盐酸的用量（节省药品等）
    收集二氧化碳一般只选择D的原因是二氧化碳可溶于水且密度比空气大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 已知某些化学键的键能数据如表所示：
    化学键C-HH-HC-OC=OH-O
    键能/kJ•mol-1413.4436.0351.0745.0462.8
    则该反应的焓变△H为（　　）
    A．-46.2 kJ•mol-1B．+46.2 kJ•mol-1C．-181.6 kJ•mol-1D．+181.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于实验安全的说法中正确的是（　　）
    A．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
    B．蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
    C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗
    D．盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志

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