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17.一定量的浓硫酸与足量的锌充分反应时,有二氧化硫和氢气生成.
(1)反应开始时的化学反应方程式为Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O.该反应中硫酸表现出的性质是氧化性和酸性,证明反应中有二氧化硫生成的实验方法是将所得气体通入品红溶液,若品红溶液褪色.
(2)反应进行到后期时,反应的离子方程式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+
(3)若反应中共收集到448ml混合气体(标况),则消耗锌的质量为1.3g.

分析 浓硫酸具有强的氧化性,与锌反应生成二氧化硫和硫酸锌和水,随着反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸,稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气,二氧化硫具有漂白性,能够使品红溶液褪色,依据方程式计算消耗锌的质量.

解答 解:(1)浓硫酸具有强的氧化性,与锌反应生成二氧化硫和硫酸锌和水,方程式:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,反应中浓硫酸中硫元素化合价部分降低,部分不变,体现浓硫酸强的氧化性和酸性;二氧化硫具有漂白性,能够使品红溶液褪色,将所得气体通入品红溶液,若品红溶液褪色,说明含有二氧化硫;
故答案为:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O;氧化性和酸性;
(2)当浓硫酸浓度降低变为稀硫酸时,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气,离子方程式:Zn+2H+=H2↑+Zn2+
故答案为:Zn+2H+=H2↑+Zn2+
(3)反应中共收集到448ml混合气体,物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol;依据方程式Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,生成1mol二氧化硫消耗1mol锌,
依据Zn+2H+=H2↑+Zn2+,生成1mol氢气消耗1mol锌,所以生成混合气体0.02mol,消耗锌的物质的量为0.02mol,质量为0.02mol×65g/mol=1.3g;
故答案为:1.3g.

点评 本题通过锌与硫酸反应考查了硫酸的性质和有关方程式的计算,熟悉硫酸的化学性质是解题关键,题目难度不大.

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