分析 浓硫酸具有强的氧化性,与锌反应生成二氧化硫和硫酸锌和水,随着反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸,稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气,二氧化硫具有漂白性,能够使品红溶液褪色,依据方程式计算消耗锌的质量.
解答 解:(1)浓硫酸具有强的氧化性,与锌反应生成二氧化硫和硫酸锌和水,方程式:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,反应中浓硫酸中硫元素化合价部分降低,部分不变,体现浓硫酸强的氧化性和酸性;二氧化硫具有漂白性,能够使品红溶液褪色,将所得气体通入品红溶液,若品红溶液褪色,说明含有二氧化硫;
故答案为:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O;氧化性和酸性;
(2)当浓硫酸浓度降低变为稀硫酸时,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气,离子方程式:Zn+2H+=H2↑+Zn2+;
故答案为:Zn+2H+=H2↑+Zn2+;
(3)反应中共收集到448ml混合气体,物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol;依据方程式Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,生成1mol二氧化硫消耗1mol锌,
依据Zn+2H+=H2↑+Zn2+,生成1mol氢气消耗1mol锌,所以生成混合气体0.02mol,消耗锌的物质的量为0.02mol,质量为0.02mol×65g/mol=1.3g;
故答案为:1.3g.
点评 本题通过锌与硫酸反应考查了硫酸的性质和有关方程式的计算,熟悉硫酸的化学性质是解题关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用焰色反应鉴别NaCl、KCl | |
B. | 用氨水溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 | |
C. | 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 | |
D. | 用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质 | |
B. | 萃取操作时,可以选用CCl4或直馏汽油作为萃取剂从溴水中萃取溴 | |
C. | 氢氧化铁胶体的电泳实验能证明氢氧化铁胶体带正电 | |
D. | 向FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体 |
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A. | 3.6mol/L | B. | 3.2mol/L | C. | 2.8mol/L | D. | 2.4mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 | |
B. | 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 | |
C. | 铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物 | |
D. | 明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 42.5g | B. | 85g | C. | 25.5g | D. | 51g |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用蒸馏的方法制取海盐 | |
B. | 用过滤的方法除去Ba(OH)2溶液中含有的少量KOH | |
C. | 用溶解、过滤、蒸发的方法分离实验室用KClO3制取O2的混合物 | |
D. | 用加热、蒸发的方法可以除去NaCl固体中混有的CaCl2、MgCl2等杂质 |
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