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    在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q。下列有关说法错误的是

    A．该反应的化学方程式为：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F
    B．M是极性分子，其还原性比NH3强
    C．M既是氧化产物，又是还原产物
    D．4moNH3参加反应失去12mol电子

    BD

    解析试题分析：A．正确；B．M：NF3是极性分子，其还原性不比NH3强，错误；C．M：NF3既是氧化产物，又是还原产物，正确；D．4moNH3参加反应失去6mol电子，错误。
    考点：考查氧化还原反应等相关知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

    A．Co2O3 + 6 HCl＝2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O
    B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
    C．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3
    D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2++ I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
    （1）下列说法正确的是_________（填序号）。
    A．解毒剂美蓝应该具有氧化性      B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
    C．解毒时高铁血红蛋白被还原      D．中毒过程中血红蛋白显氧化性
    （2）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O从上述反应推知________（填序号）。
    A．氧化性：I2NaNO2      B．氧化性：NaNO2I2
    C．还原性：HINO         D．还原性：I2HI
    （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有：①白酒 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有__________（填序号）。
    （4）某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：①NaCl②NH4Cl ③HNO3 ④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是_______（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：   SiO2  +    C   +    N2  Si3N4   +    CO
    根据题意完成下列各题：
    （1）配平上述化学反应方程式。
    （2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是           。
    （3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C        N2（填“＞”“＜”“＝”）。
    （4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是         。

    A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
    B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
    C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
    D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中错误的是

    A．燃烧一定伴有发光发热现象 B．燃烧一定是氧化还原反应
    C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定会放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2­。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

    A．每生成0.3 mol H2，被还原的水分子数目为0.6 NA
    B．当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA
    C．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2－的数目就增加0.2 NA
    D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2－，Na＋的数目就增加0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    转炉炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是

    A．铁B．氮C．氧D．碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在熔融KOH中大气中的氧可将铬铁矿FeCr2O4中Fe和Cr的化合价都转化为+6价，氧化 1 mol FeCr2O4在理论上需要多少摩尔氧气

    A．2mol B．2.5mol C．3mol D．4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (12分)某工业废水肿含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，现
    取样该工业废水，检测其中铬的含量。     
    步骤I：取25. 00 mL废水，加入适后稀硫酸酸化。
    步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，滴人几滴指示剂。
    步骤Ⅲ： 用o .1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2 S2O3= 2NaI+Na2S4O6)
    达到终点时消耗溶液24. 00 mL。
    步骤Ⅳ：将上述反应后的溶液进行如下处理：反应后废液

    回答下列问题
    （1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是                       ； 
    （2）步骤Ⅱ中发生如下反应，请完善并配平离子方程式

    该步骤中所加指示剂是                     ；
    （3）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是__       __。
    （4）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是____          （任答一条）；
    （5）计算工业废水中铬元素的含量是            mg/L.

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