如图所示.实验室制备氯水.应选用的最佳装置是( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图所示，实验室制备氯水，应选用的最佳装置是（）

答案：B
提示：

采用B装置的原因是防止产生倒吸现象.

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm³，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室可用如图所示装置来制备1，2-二溴乙烷．其中试管c中装有浓溴水．

（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：

CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

；该反应属于

加成

反应（填反应类型）．
（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是：

a中玻璃管内水柱上升，甚至水会溢出

．
（3）容器b中NaOH溶液的作用是

除去乙烯中的CO₂和SO₂

；
（4）将试管c置于冷水中的目的是：

减少溴的挥发

．
（5）容器d中NaOH溶液的作用是

吸收溴蒸气

，所发生反应的离子方程式为：

Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O

．

科目：高中化学 来源： 题型：

乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH₃COOH+C₂H₅OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH；
②部分有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.5	78.5	117.9	77

请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是

，球形干燥管的作用是

．
（2）用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为

、

等．
（3）实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去

；再进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用．实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）．