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    1．如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是B，与B图变化趋势一致的是AC，与C图变化趋势一致的是D．

    A．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
    B．醋酸溶液中滴入NH3•H2O至过量
    C．澄清石灰水中通入CO2至过量
    D．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体．

    分析 溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷成正比，与电解质强弱无关，
    A中溶液导电能力先增大后减小，则A溶液中离子浓度先增大后减小；
    B中溶液导电能力先减小后增大，则B溶液中离子浓度先减小后增大；
    C中溶液导电能力不变，说明C溶液中离子浓度不变，据此分析解答．

    解答 解：溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷成正比，与电解质强弱无关，
    A中溶液导电能力先增大后减小，则A溶液中离子浓度先增大后减小；
    B中溶液导电能力先减小后增大，则B溶液中离子浓度先减小后增大；
    C中溶液导电能力不变，说明C溶液中离子浓度不变，
    A．该反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，离子浓度减小，当二者恰好反应时离子浓度最小，溶液导电能力最小；继续加入稀硫酸时，离子浓度增大，溶液导电能力增大；
    B．离子反应方程式为CH3COOH+NH3．H2O=NH4++CH3COO-，随着一水合氨的加入，离子浓度增大，溶液导电能力增大，二者恰好反应时溶液导电能力最大；继续加入氨水，离子浓度减小，溶液导电能力减小；
    C．离子反应方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，随着二氧化碳的通入，离子浓度减小，溶液导电能力降低，二者恰好反应时离子浓度最小，溶液导电能力最低，继续通入二氧化碳，二者反应生成可溶性强电解质，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，离子浓度增大，溶液导电能力增强；
    D．离子反应方程式为NH4++OH-=NH3．H2O，随着NaOH的加入，离子浓度基本不变，所以溶液导电能力基本不变；
    通过以上分析知，与A图变化趋势一致的是B，与B图变化趋势一致的是AC，与C图变化趋势一致的是D，
    故答案为：B；AC；D．

    点评 本题考查溶液导电能力图象分析，为高频考点，明确溶液导电性强弱与离子浓度关系是解本题关键，注意溶液导电性强弱与电解质强弱无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．恒温下，将16mol N2与24mol H2的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），10分钟后反应达平衡时，NH3的含量（体积分数）为25%，下列的关说法正确的是（　　）
    A．达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1：1
    B．10分钟内v（H2）=0.35mol/（L•min）
    C．平衡混合气体的密度为124g/L
    D．平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①N是原子序数为26的常见金属元素，其余的均为短周期主族元素；
    ②X、Y、M位于元素周期表中的不同周期，且最外层电子数之和为7
    ③Y、Z两种元素形成的单质是组成空气的主要成分；
    请回答下列问题：
    （1）写出M离子的离子结构示意图．
    （2）X、Y、Z、M、N几种元素中的一种或几种可以组成多种漂白剂，试写出其中一种常见漂白剂的化学式：H2O2 或 Na2O2．
    （3）写出N单质在氧气中燃烧之后的产物溶于稀硫酸的离子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，请简述怎样检验所得溶液中的金属阳离子？取两支洁净试管分别加入适量待测液，往其中一支滴加高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明待测液含Fe2+，往另一支中滴加硫氰化钾溶液，若变红，说明待测液含Fe3+．
    （4）已知1mol N单质恰好溶解在含Y的最高价氧化物对应水化物3.2mol的稀溶液中，已知还原产物只有一种且其中Y元素价态为+2价，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为：4：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：
    已知：（1）25°C，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
    Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14，
    （2）Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去
    （3）原料价格表
    物质价格/元?吨-1
    漂液（含25.2%NaClO）450
    双氧水（含30%H2O2）2400
    烧碱（含98%NaOH）2100
    纯碱（含99.5%Na2CO3）600
    （1）请设计实验证明卤块中含有Fe3+取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子
    （2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液（NaClO）
    （3）在步骤③中加入的试剂Y应是烧碱（NaOH），步骤⑤中发生的反应是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;煮沸\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑
    （4）步骤⑥如在实验室进行，应选用在坩埚（填仪器名称）中灼烧．
    （5）25℃，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c（Fe3+）=4×10-8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（　　）
    A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．加入适量的硫酸，与下列离子发生离子反应的是（　　）
    A．Cu2+B．Cl-C．Na+D．Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-．
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    ②当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有SO42-、CO32-．
    （2）用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用AgNO3溶液的体积比为1：2：3；
    如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为6：3：2．
    （3）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度也为0.1mol/L，请写出NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比1：1混合，该反应的离子方程式为H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．

    则下列结论正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式是A+3B═2C
    B．该反应的正反应为放热反应
    C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡
    D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将7.8gNa2O2溶于92.2g水中，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液的质量分数为7.8%B．溶液中溶质的质量大于7.8g
    C．溶液中水的质量等于92.2gD．溶液的质量等于100g

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