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    现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)

    A．＋2  B．＋3  C．＋4  D．＋5


    答案　B

    解析　题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列实验事实得出的结论正确的是    (　　)。

    A．气体品红溶液褪色

    结论：原气体一定是SO2

    B．气体气体白色沉淀

    结论：原气体一定是烃

    C．某溶液冒白雾白烟

    结论：原溶液一定是浓盐酸

    D．某有色溶液紫色

    结论：原溶液中一定含有Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH—→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX—→KY＋KZ(未配平，KY与KZ关系比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是(　　)

    A．＋1  B．＋3  C．＋5  D．＋7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，有关该反应，下列说法不正确的是(　　)

    A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5∶1

    B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物

    C．盐酸既体现酸性，又体现还原性

    D．转移5 mol电子时，产生67.2 L的Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     根据FeS2＋O2—→Fe2O3＋SO2，回答下列问题：

    (1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。

    (2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。

    (3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。

    (4)配平后各物质的系数依次为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)

    A．60 mL    B．45 mL

    C．30 mL    D．15 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是(　　)

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．(b－2a) mol         B.b mol

    C.a mol    D．2a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

    A．Na＋、AlO、Cl－、HCO

    B．H＋、S2－、Cl－、SO

    C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO

    D．K＋、Ag＋、OH－、SO

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