Question

【题目】Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该反应的化学反应方程式：_________该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)NaHCO3的电离方程式为__________________________

Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl ③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH溶液

(1)以上物质中能导电的是________。（填序号）

(2)以上物质中属于非电解质的是________。（填序号）

Answer 1

【答案】CO2 H2O Na2CO3 CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 不是 NaHCO3=Na++HCO3- ④⑥⑨ ⑤⑦

【解析】

Ⅰ．(1)依据物质的性质，组成、结构判断解答；

(2)有化合价变化的反应为氧化还原反应；

(3)NaHCO3在水中完全电离产生Na+、HCO3-；

Ⅱ．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；如：酸、碱、盐，金属氧化物等；

非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；如：有机物，非金属氧化物等；

水溶液或者熔融状态能完全电离电离的电解质为强电解质，部分电离的为弱电解质；

物质导电条件：存在自由电子或者存在自由移动的离子。

(1)①MgO、Na2O、CuO，是金属氧化物，CO2是非金属氧化物，故答案是CO2；

②HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸，H2O是氧化物，故答案是H2O；

③NaOH、KOH、Cu(OH)2都是碱，Na2CO3是盐，故答案是Na2CO3；

(2)碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，在这个反应过程中没有化合价变化，因此该反应不属于氧化还原反应；

(3) NaHCO3在水中完全电离产生Na+、HCO3-，则电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；

Ⅱ．(1)④熔融KCl含有自由移动的离子K+、Cl-，能导电；　⑥铜含有自由电子，能导电；其余物质无自由移动的电子或离子，不能导电，故能导电的物质序号为：④⑥；

(1)①NaCl晶体，②液态HCl ③CaCO3固体　④熔融KCl　　⑧H2SO4　⑨KOH固体，在水溶液或者熔融状态能导电，属于电解质；⑤蔗糖水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；⑦CO2本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；

所以以上物质中能导电的是：④⑥⑨；属于非电解质的是：⑤⑦。