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    5．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　　）
    A．浓H2SO4、NaOH-腐蚀品B．酒精-易燃气体
    C．KMnO4-氧化剂D．白磷-易燃固体

    分析 A、硫酸和氢氧化钠分别是强酸和强碱，有强腐蚀性；
    B、酒精为液态；
    C、高锰酸钾有强氧化性；
    D、白磷的着火点很低，易自燃．

    解答 解：A、浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，氢氧化钠是强碱，也有强腐蚀性，故均属于腐蚀品，故A正确；
    B、酒精为液态，可燃烧，故是易燃液体，故B错误；
    C、高锰酸钾有强氧化性，故经常做氧化剂，故C正确；
    D、白磷的着火点很低，易自燃，且为固体，故为易燃固体，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了物质的性质特点，应根据物质的化学性质和物理性质来分析，难度不大，注意基础额掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
    ②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
    ③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    （1）步骤③中滴定终点的现象为溶液由无色变成紫红色且半分钟内不变色；
    （2）步骤②中使用盐酸酸化，而步骤③中改用硫酸酸化的原因是氯离子易被高锰酸钾氧化；
    （3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O；
    （4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某一不饱和酯类化合物（如图）在药物、涂料等领域应用广泛，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．1 mol该化合物和足量的钠反应生成1 mol H2
    C．能与溴发生取代反应和加成反应
    D．1 mol该化合物最多与2 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O
    ②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应，反应式为：③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    请回答：
    （1）配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
    若标准状况下有1.12L SO2生成，则被还原的MnO4-物质的量是0.06mol．
    （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为0.007mol．
    （3）混合物中Cu2S的质量分数为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于吸热反应的说法正确的是（　　）
    A．凡需加热的反应一定是吸热反应
    B．反应物的总能量比生成物的总能量大
    C．氢氧化钠与盐酸的反应属于吸热反应
    D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把500mL有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
    A．0.1（b-2a）mol•L-1B．10（2a-b）mol•L-1C．10（b-a）mol•L-1D．10（b-2a）mol•L -1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．请用右图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系．实验测得数据和有关结果如下：

    ①准确称得无水硫酸铜2.4g；
    ②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112mL；
    ③干燥管在实验后质量增加1.28g；
    ④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）．
    请回答下列问题：
    （1）装置B的作用是吸收生成的SO3气体；发生的化学方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑．
    （2）装置C的作用是干燥SO2和O2；干燥管收集到的物质是SO2．
    （3）装置E和F的作用是由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积．
    （4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是O2，有0.005mol；并据此计算出SO2为0.01mol，SO3为0.005mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．求下列粒子的物质的量
    （1）6.02×1023个SO3中电子的物质的量40mol．
    （2）含有6.02×1023个O原子的H2SO4的物质的量0.25mol．
    （3）含有6.02×1023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42-的物质的量1.5mol．
    （4）含有6.02×1023个e-的H2O的物质的量0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某短周期元素原子核电荷数是电子层数的5倍，质子数是最外层电子数的3倍，则该元素是（　　）
    A．NB．FC．PD．Cl

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