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三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。

(1)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示:

①为抑制FeCl3水解,溶液X为

②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取,其原因是 ;检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是

③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤,其目的是

④为测定所得草酸铁晶体的纯度,实验室称取a g样品,加硫酸酸化,用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器 (填“甲”或“乙”)中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是

a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗

b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失

c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数

(2)某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发,制备单质铜和无水FeCl3,再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液):向废液中加入足量铁粉,充分反应后过滤;__________;___________;调节溶液pH,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O; ___________,得到无水FeCl3。

练习册系列答案
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下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是

X

Y

Z

W

A. W元素的非金属性比Z元素的非金属性弱

B. Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

C. Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

D. X的气态氢化物是同主族元素气态氢化物中最稳定的,原因是其分子间有氢键

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温下,1.7g NH3和3.65gHCl混合后,气体分子数为0.2NA

B. 常温下,34g NH3含有6NA个N-H共价键

C. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+数目为NA

D. 1mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省北校高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )

A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省北校高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

原子序数为83的元素位于:①第5周期;②第6周期;③ⅣA族;④ⅤA族;⑤ⅡB族,其中正确的组合是( )。

A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①⑤

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25℃时,用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol • L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是( )

A. 点①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

B. 点②所示溶液中:c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

C. 点③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 滴定过程中可能出现:c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

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下列说法正确的是( )

A. MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+

B. 实验测得NaHSO3溶液的pH<7,说明则H2SO3是强酸

C. 通过化学变化可以“点石成金”,即可将黏土转化成金单质

D. 2.24LNO与11.2O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×6.02×1023

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截止到2013年12月末,中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW,光伏发电累计装机容量达到17.16GW,图为光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是

A.N型半导体为正极,P型半导体为负极

B.制氢装置溶液中电子流向:从B极流向A极

C.X2为氧气

D.工作时,A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

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C. 元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构

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