[题目]在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中.对系数m和R3+的判断正确的是( )A.m=4.R3+是氧化产物B.m=n.R3+是氧化产物C.m=2.R3+是还原产物D.m=y.R3+是还原产物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）
A.m=4，R3+是氧化产物
B.m=n，R3+是氧化产物
C.m=2，R3+是还原产物
D.m=y，R3+是还原产物

【答案】A
【解析】解：xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，
A．m=4，R3+是氧化产物，故A正确；
B．m=4，n=2，R3+是氧化产物，故B错误；
C．m=4，R3+是氧化产物，故C错误；
D．m=y，R3+是氧化产物，故D错误；
故选：A．

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【题目】草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。将25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止。

试回答：

（1）实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，不需要的仪器有（填序号），还缺少的仪器有（填名称）_ 。

A托盘天平（带砝码，镊子） B滴定管 C 100mL容量瓶 D烧杯

e.漏斗 f.锥形瓶 g.玻璃棒 h.烧瓶

（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在______________式滴定管中。

（3）若在滴定前没有用amol·L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会___________（偏大、偏小、无影响）。

（4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1，由此可计算x的值是____________。

（5）写出酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液过程中反应的离子方程式_______________。

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（1）能判断反应达到化学平衡状态的是（填字母）。

A．c（CO）与c（H2）的比值保持不变

B．容器中气体压强保持不变

C．容器中气体密度保持不变

D．单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成

E．v正（H2）＝2 v逆（CH3OH）

（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是。

②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1 T3（填“>”“<”“=”），此正反应是________反应（填“放热或吸热”）。

（3）①反应Ⅰ在6 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v （CH3OH） = mol/（L·min）。

②反应Ⅱ在2 min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K= 。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡将向_________（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是______________。

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（1）如上图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻,则NO3-移向_____________装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式______________________。

（2）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是____________（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为。

（3）在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28 g，则另一电极生成______________mL（标况下）气体。

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A．该反应是吸热反应，加热使平衡向正向移动

B．加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动

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D．加热提高了活化的Na＋与Cl－数目，并促进Na＋与Cl－的碰撞，使反应加速

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