分析 (1)氯化铵中,铵根离子水解,浓度越大水解程度越小;
(2)碳酸钠溶液中,碳酸根的水解程度随着温度的升高而增大;
(3)强酸和强碱溶液等体积混合后,溶液的pH值为7,溶液显示中性,根据中和原理来回答;
(4)电解NaCl溶液阴极是氢离子放电,附近溶液的产生氢氧化根离子,而CuSO4溶液阳极是氢氧根离子放电,附近溶液产生氢离子;
(5)铁、铜和电解质溶液构成原电池,铁易失电子作负极,所以铁加速被腐蚀;
(6)醋酸是弱酸,稀释促进电离,盐酸是强酸,稀释过程浓度减小.
解答 解:(1)氯化铵中,铵根离子水解,铵根离子浓度越大水解程度越小,即相同温度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数大于2L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数,故答案为:A;
(2)碳酸钠溶液中,碳酸根的水解程度随着温度的升高而增大,及升高温度以黄埔,碳酸氢根的浓度增大,故答案为:B;
(3)强酸和强碱溶液等体积混合后,溶液的pH值为7,则溶液显示中性,所以原来溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量是相等的,但是酸和碱的浓度大小不能确定,故答案为:D;
(4)电解NaCl溶液阴极是氢离子放电,附近溶液的产生氢氧化根离子,而CuSO4溶液阳极是氢氧根离子放电,附近溶液产生氢离子,故答案为:A;
(5)铁、铜和电解质溶液构成原电池,铁易失电子作负极,所以铁加速被腐蚀,故答案为:B;
(6)醋酸是弱酸,稀释促进电离,在体积增大导致浓度减小的同时还会电离出一部分氢离子,盐酸是强酸,稀释过程中体积增大而导致浓度减小,pH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍,稀释后两溶液的PH值仍然相同,则醋酸加水多,故答案为:A.
点评 本题是一道关于盐的水解规律、弱电解质的电离平衡的影响等方面知识的综合考查题,要求学生具有分析和解决问题的能力,难度较大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
B. | Cl2与石灰水反应:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
C. | 四氧化三铁与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O | |
D. | 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 5种 | B. | 9种 | C. | 12种 | D. | 15种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一定温度下,反应MgCl2(1)═Mg(1)+Cl2(g)的△H>0△S>0 | |
B. | 铅蓄电池放电时的负极和充电时的正极均发生氧化反应 | |
C. | 氯化镁溶液加热蒸干得不到纯净氯化镁固体 | |
D. | 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应的热化学方程式为X(g)+3Y(g)?2Z(g)△H<0 | |
B. | 若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速度均增大,X的转化率增大 | |
C. | 达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动 | |
D. | 达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物 | |
B. | Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1 | |
C. | Na2O2与CO2反应,每消耗1mol Na2O2,转移电子的物质的量为1mol | |
D. | Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | FeCl3溶液能用于腐蚀铜线路板 | B. | 用小苏打治疗胃酸过多 | ||
C. | 过氧化钠作供氧剂 | D. | 用还原性铁粉作食品抗氧化剂 |
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