用NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是A．标准状况下.11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAB．用双氧水分解制取0.1mol氧气.转移的电子总数为0.4×6.02×1023C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体.生成0.1NA个胶粒D．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LO₂参加反应转移的电子数一定为2N_A

B．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×10²³

C．0.1molAlCl₃完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N_A个胶粒

D．28gN₂和CO的混合气体中含有的分子数为N_A

A.标准状况下，11.2LO₂参加反应转移的电子数可能为N_A，如氧气与金属钠反应生成过氧化钠。B.用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.2×6.02×10²³ C.0.1molAlCl₃完全水解转化为氢氧化铝胶体，因为氢氧化铝胶粒是由很多个氢氧化铝分子组成的，所以生成的胶粒<0.1N_A个。D.N₂和CO的相对分子质量都是28，所以28g混合气体就是1mol，D正确。故选D

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是（）

A．常温下，4.6gNa和足量的O₂完全反应失去电子数为0.2N_A

B．标准状况下，2.24L D₂O中含有的电子数为N_A

C．3.4gH₂O₂中含有的共用电子对数为0.1N_A

D．1mol碳烯（：CH₂）中含有的电子数为6N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4LSO₃所含的分子数为N_A

B．铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3N_A

C．1molNH₄⁺所含质子数为10N_A

D．0.5L 0.2 mol·L^－¹硫酸钠溶液中含有的SO₄^2-离子数目为0.2N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）

A．所得溶液的物质的量浓度：c=1mol/L

B．所得溶液中含有N_A个HCl分子

C．常温下，36.5g HCl气体占有的体积一定为22.4L

D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/(1000ρ)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

pg某结晶水合物A?nH₂O受热失去全部结晶水，质量变为qg，由此可以知道结晶水合物的式量为（）

A．18pn/（p-q）

B．18pn/p

C．18 qn/p

D．18qn/（p-q）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是

A．镁和铜

B．锌和铜

C．铝和铁

D．镁和铁

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是

A．20g重水（D₂O）中含有10N_A个电子

B．标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为N_A

C．4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na₂O和Na₂O₂，转移电子数为0.2N_A

D．25℃时，1L pH = 14的Ba(OH)₂溶液中，Ba²⁺数为N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量	0.390g	0.702g	0.936g
气体体积	448mL	672mL	672mL

分析上表数据后计算：
（1）盐酸的物质的量浓度
（2）合金中镁与铝的物质的量之比
（3）在实验甲反应后溶液中加入过量 0.

2mol·L^-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升0.2mol·L^-1的NaOH溶液?

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2摩尔SO₂的质量是

A．32克

B．64克

C．96克

D．128克

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