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    12．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．澄清透明的无色溶液：MnO4-  Na+  I-  Mg2+
    B．含有0.1mol/L Fe3+ 的溶液中：Na+  Ca2+  SCN-  SO42-
    C．与铝片反应产生氢气的溶液：CO32-  SO42- Na+  NH4+
    D．使酚酞溶液变红的溶液：Na+  Cl-  NO3-  Ba2+

    分析 A．MnO4-为紫色；
    B．离子之间结合生成络离子，离子之间结合生成沉淀；
    C．与铝片反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
    D．使酚酞溶液变红的溶液，显碱性．

    解答 解：A．MnO4-为紫色，与无色不符，故A错误；
    B．Fe3+、SCN-结合生成络离子，Ca2+、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故B错误；
    C．与铝片反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，碱溶液中不能大量存在NH4+，故C错误；
    D．使酚酞溶液变红的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列方法最难能制备氧气的是（　　）
    A．加热氯酸钾B．加热氯酸钾和二氧化锰
    C．加热高锰酸钾D．加热双氧水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于物质分类的说法，正确的是（　　）
    A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
    B．由同种元素组成的物质是单质，由多种元素组成的物质是混合物
    C．酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
    D．溶液、胶体、浊液一定都是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．绿铜锌矿[（ZnCu）5（CO3）2（OH）6]可用来制取胆矾和粗锌，其工艺流程如下：

    已知ZnO、Zn（OH）2类似Al2O3、Al（OH）3均为两性化合物，有类似的化学反应．
    （1）操作I具体为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干．
    （2）写出粗氧化物到与NaOH溶液反应的化学方程式ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O．
    （3）制备硫酸铜溶液时通入氧气的作用是使Cu转化为硫酸铜．
    （4）通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液（已知：2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO2+H2O）．

    图1有些缺陷，若用图2装置连在图1的A、B之间，则这一改进的优点有：
    ①防止倒吸；
    ②二氧化氮、NO能被氢氧化钠溶液完全吸收．
    （5）有同学用图3装置测所制备的粗锌的纯度（假设杂质不与酸反应）．
    ①检查该装置气密性的方法是向量气管右端加水至右端液面高于左端液面，若液面高度不发生变化，则气密性良好．
    ②导气管与分液漏斗上口相连的主要原因是可以消除稀硫酸滴入排出的空气对氢气体积的影响．
    ③工业生产中用550kg绿铜锌矿石最终制得粗锌113.4kg，已知煅烧绿铜锌矿石时损失10%，而粗氧化物到粗锌利用率90%．实验中取了7g粗锌完全反应后，测得量气管中气体体积为2.24L（已换算成村况），则绿铜锌矿石中Zn（OH）2的质量分数为36%（假设矿石中锌全部以氢氧化物的形式存在）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

    （1）C中官能团名称为酯基，①的反应类型为加成反应．
    （2）写出A的同分异构体的结构简式：CH3CHCl2．
    （3）写出反应③的产物与足量金属钠反应的化学方程式：HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑．
    （4）写出反应④的化学方程式：HOCH2CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质）后，可产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（　　）
    A．Cl2B．NH3C．CO2D．FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元．为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
    （1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如表：
     测试时间/h 0 1 2 3 4
     雨水的pH4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 
    分析数据，完成下列问题：
    ①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4
    ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变小（填“大”或“小”），原因是（用化学方程式表示）SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl．
    （2）要测定空气中SO2 的含量，某同学设计如下方案：
    将空气以恒定速率x L/min缓慢通入10mL 0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，当一段时间t后通入5m3空气时，溶液恰好褪色（假定空气中其它成分不与酸性高锰酸钾反应）．
    ①写出SO2 与酸性高锰酸钾反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（反应后锰元素以Mn2+ 形式存在）．
    ②SO2 使高锰酸钾溶液褪色体现SO2 的性质是B（填选项）
    A．氧化性     B．还原性     C．漂白性     D．酸性氧化物通性
    ③空气中SO2 的含量为0.32mg/m3
    ④使溶液褪色所需的时间t越长，则空气中SO2 的含量越小（填“大”或“小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．
    （1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
    ①已知部分化学键的键能如下
    分子式/结构式NO/N≡OCO/C≡OCO2/O=C=ON2/N≡N
    化学键N≡OC≡OC=ON≡N
    键能（KJ/mol）6321072750946
    请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式
    2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（9）△H=-538kJ/mol
    ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图
    不符合题意的是ABC（填选项序号）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常
    数、物质的量和总压强）

    （2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如表：
    时间/s 012345
    n（NO）/×10-2mol 10.0 4.50 2.501.50 1.001.00 
    n（CO）/×10-1mol   3.60 3.052.85  2.75 2.702.70 
    t1℃时该反应的平衡常数K=500，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是加压．（写出一种即可）
    （3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

    （4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小，给出合理的解释：300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
    B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    C．0.1 mol?L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
    D．由水电离的c （H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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