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9.某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数:

下列说法不正确的是(  )
A.收集到的V L气体都是NO
B.过滤用到的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒
C.操作Ⅱ应是洗涤
D.根据题中已知条件不能求出合金中铜的质量分数

分析 A、由流程图可知,实验排水法收集,二氧化氮能与水反应生成NO,故不能金属与硝酸反应生成是NO或NO2或NO、NO2,最后收集的气体为NO;
B、过滤用到的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒;
C、由流程图可知,溶液中加入氯化钠,将银离子转化为氯化银沉淀,通过测定氯化银沉淀的质量,计算银的质量,进而计算铜的含量,操作Ⅱ是在过滤之后,烘干之前,由于过滤后的氯化银附着一些离子,应洗涤附着的物质,防止影响氯化银的质量测定;
D、由流程图可知,实验原理为,在反应后溶液中加入氯化钠,将银离子转化为氯化银沉淀,通过测定氯化银沉淀的质量,计算银的质量,进而计算铜的含量.

解答 解:A、由流程图可知,实验排水法收集,二氧化氮能与水反应生成NO,故不能金属与硝酸反应生成是NO或NO2或NO、NO2,最后收集的气体为NO,故A正确;
B、过滤用到的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒,故B正确;
C、由流程图可知,溶液中加入氯化钠,将银离子转化为氯化银沉淀,通过测定氯化银沉淀的质量,计算银的质量,进而计算铜的含量,操作Ⅱ是在过滤之后,烘干之前,由于过滤后的氯化银附着一些离子,应洗涤附着的物质,防止影响氯化银的质量测定,故操作Ⅱ应是洗涤,故C正确;
D、氯化银的质量为wg,所以合金中银的质量为$\frac{108w}{143.5}$g,故合金中铜的质量分数为$\frac{m-\frac{108}{143.5}w}{m}$×100%=$\frac{143.5m-108w}{143.5m}$×100%,故D错误;
故选D.

点评 本题考查学生对实验原理的理解、物质组成的测定等,难度中等,理解原理是关键,需要学生具有扎实的基础知识与综合运用知识分析解决问题的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法正确的是(  )
A.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水,保证I-完全氧化为I2
B.在中和热的测定实验中,将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中,立即读出并记录溶液的起始温度,充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内壁,再从上口倒出,重复2~3次
D.实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体,因此浓硫酸与碘化钠固体共热也能制取碘化氢气体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.D、E为中学化学常见的金属单质,F是一种黑色晶体.E与C的浓溶液在常温作用无明显现象,加热时则有大量无色气体产生,同时生成H.在一定条件下C、D间能发生反应.各物质转化关系如图:

(1)已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ,试写出表示E燃烧热的热化学方程式Fe(s)+$\frac{2}{3}$O2(g)=$\frac{1}{3}$Fe3O4(s)△H=-56Q kJ/mol.
(2)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是:C.
A.氯水和KSCN溶液      B.氢氧化钠溶液       C. 酸性KMnO4溶液
(3)用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液,阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑,
通电一段时间后,向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为1.12L.
(4)假设用以铂做电极,KOH溶液为电解质溶液的肼(N2H4)-气燃料电池作为本过程的电源,则放电时的负极反应式N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O(生成物均无污染).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.化学与生活、环境保护、资源利用等密切相关.下列说法不正确的是(  )
A.NO2或SO2都会导致酸雨的形成
B.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用
C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质
D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.有关化学用语的表示正确的是(  )
A.甲烷分子的比例模型是B.二氧化碳的电子式:
C.HClO的结构式为H-O-ClD.中子数为17的氯原子:${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.分子式为C5H10O2,能与NaOH反应且有3个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)(  )
A.3种B.4种C.5种D.6种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列实验操作正确的是(  )
A.装置①定容
B.装置②实验室制氯气
C.装置③用于制备少量氧气
D.利用装置④制硫酸和氢氧化钠,其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.已知0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是(  )
A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.NaHA溶液pH一定大于7
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列指定溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )
A.常温下,由水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Fe2+、NO3-、Ba2+、Cl-
B.含有大量Al3+的溶液中:Na+、K+、NO3-、SiO32-
C.无色透明溶液中:Mg2+、Fe3+、SO42-、SCN-
D.pH=13的溶液中:AlO2-、Na+、Cl-、CO32-

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