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    7．元素的周期数等于（　　）
    A．电子层数B．原子量C．次外层电子数D．最外层电子数

    分析 元素的周期数等于电子层数，由此解答．

    解答 解：根据周期序数=电子层数，所以元素的周期数等于电子层数，故选A．

    点评 本题考查元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与电子层之间的关系，就可以解题了．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．查阅资料知，2Ag（银白色）+2HI═2AgI（黄色）+H2↑．选用药品和仪器将该反应设计成原电池．回答下列问题．
    供选用药品和仪器：银片、锌片、石墨、铜片、HI溶液、稀H2SO4溶液、AgNO3溶液和KI溶液、铜质导线、烧杯、U形管、电流表．
    （1）2Ag（银白色）+2HI═2AgI（黄色）+H2↑的化学反应类型是氧化还原反应，负极材料为Ag．
    （2）负极上的现象是Ag电极逐渐溶解、负极附近有黄色沉淀生成，负极的电极反应式为Ag-e-+I-=AgI↓．
    （3）若消耗5.4g银．电路中转移电子0.05mol，收集到的氢气体积为560mL（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O（g）+CO（g）   CO2（g）+N2（g）△H，有关化学反应的物质变化过程（图1）及能量变化过程（图2）如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A．由图1可知：△H1=△H+△H2
    B．由图2可知△H=-226 kJ/mol
    C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
    D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知常温常压下在1L水中可溶解40L NO2，NO2能与NaOH溶液发生反应：2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO2+H2O．以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：
    反应物和产物的相关数据如下
    相对分子质量沸点/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇74117.20.8109微溶
    正丁醚130142.00.7704几乎不溶
    合成正丁醚的步骤：
    ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯：
    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
    ④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
    请回答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加正丁醇，再加浓H2SO4或将浓H2SO4滴加到正丁醇中．
    写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O．
    （2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
    （3）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
    （4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
    a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为：正丁醇，下层液体的主要成分为水．（填物质名称）
    （7）本实验中，正丁醚的产率为33.85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系
    B．已知铱的一种核素是${\;}_{77}^{191}$Ir，则其核内的中子数是114
    C．${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{17}$N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素
    D．钾的原子结构示意图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化合物A经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），C能与NaHCO3溶液反应，且在铁作催化剂下与液溴反应只能生成2种沸点不同的一溴代芳香族化合物．B经过下列反应后得到高分子化合物G，．


    已知：①A的相对分子质量小于200，其中含氧16.7%，完全燃烧产物只有CO2和水．
    ②
    请回答下列问题：
    （1）写出A的分子式：C12H16O2．
    （2）写出C的结构简式：．
    （3）C有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能水解的同分异构体有4种
    （4）已知在G的粗产物中，含有六元环状化合物杂质H，经检测H的核磁共振氢谱只有一个峰．写出H的结构简式：．
    （5）写出F→G反应的化学方程式：n（CH3）2C（OH）COOH$\stackrel{一定条件下}{→}$+（n-1）H2O，该反应属于缩聚反应（填反应类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．“当好东道主，喜迎G20”，目前杭州为迎接即将到来的G20峰会，大量引进新能源公交车，如图所示即为一辆正在充电的电动公交车．

    已知钒电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理是利用钒的不同价态之间的转化，例如某种电池的充电原理可表示为2H++V2++VO2+═2V3++H2O，则下列说法不正确的是（　　）
    A．阴极反应可表示为 2H++VO2++e-═V3++H2O
    B．阳极反应可表示为 V2+-e-═V3+
    C．若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为2（不考虑反应过程中体积变化）
    D．放电过程种负极反应可表示为V3++2OH--e-═VO2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化．

    请回答下列问题：
    （1）图中分离沉淀B与溶液C的方法是过滤．
    （2）D、E、F这3种物质的化学式分别为：
    D：Fe2O3  E：NaAlO2  F：Al（OH）3
    （3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）检验溶液中是否含有Fe3+，最佳试剂是KSCN溶液，现象为溶液变成血红色．

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