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    7．等物质的量的CH4和NH3，其质量比为16：17，分子个数比为1：1，原子个数比为5：4，氢原子个数比为4：3．

    分析 根据m=nM、N=nNA再结合分子构成进行计算，据此分析解答．

    解答 解：根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=16g/mol：17g/mol=16：17；
    根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=1：1；每个甲烷、氨气分子中分别含有5、4个原子，则原子个数之比为5：4，每个甲烷、氨气分子中分别含有H原子个数之比为4：3，所以其氢原子个数之比为4：3，
    故答案为：16：17；1：1；5：4；4：3．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，注意结合分子构成分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（　　）
    A．右边CO与CO2分子数之比为3：1
    B．右侧CO的质量为2.75g
    C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的16倍
    D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为24：25

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图的装置为实验室模拟铜的精练．以下叙述正确的是（　　）
    A．c为纯铜，d为粗铜
    B．实验前，铜片可用热碱溶液除油渍，盐酸除铜绿
    C．用含Cu2+的盐配成电解质溶液，电解后其浓度保持不变
    D．若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．I是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．I的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：①A中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同化学环境的氢原子．
    ②
    ③C和H是同系物
    请回答下列问题：
    （1）A→B的化学方程式为．
    D→E 的化学方程式为．
    （2）写出G分子中含有的官能团名称：溴原子、羧基．
    （3）C和H生成I的反应类型为取代反应（酯化反应）．
    （4）I的结构简式为．
    （5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的H的同分异构体有9 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．铜液吸收CO的反应是放热反应，其化学方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═[Cu（NH3）3CO]Ac，如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是（　　）
    A．减压B．增加NH3的浓度C．升温D．及时移走产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以下四组物质的水溶液，其中仅用溶液间的两两混合，就可以完成鉴别任务的是（　　）
    A．MgCl2    Na2SO4    BaCl2    KOH
    B．BaCl2     AgNO3    CaCl2    HNO3
    C．NaOH    Na2SO4    KNO3 HCl
    D．HCl      Na2CO3    Na2SO4   BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上制备BaCl2的工艺流程图如图所示：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得：
    BaSO4（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）
    △H1=+571.2kJ•mol-1　①
    BaSO4（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO2（g）+BaS（s）
    △H2=+226.2kJ•mol-1　②
    （1）反应C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．
    （2）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的分别是使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．1-溴异戊烷[（CH3）2CHCH2CH2Br]是有机合成的重要中间体，可用于生产染料、催化剂等，其沸点为121℃，易溶于CCl4，可由异戊醇与氢溴酸在硫酸催化作用下反应而得：（CH3）2CHCH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCH2CH2Br+H2O．已知异戊醇的沸点为132.5℃，微溶于水，易溶于CCl4．实验室制备1-溴异戊烷的装置如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）上述实验装置中长导管的作用是冷凝回流；导管末端插入CCl4中而不直接插入水中，除了能将挥发出的Br2、1-溴异戊烷等充分吸收外，另一个重要作用是防止倒吸．
    （2）将1-溴异戊烷的粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，有机物将在下层（填“在上层”、“在下层”或“不分层”）．
    （3）在制备过程中，Br-可被氧化为Br2而引入杂质．欲除去Br2，可选用CE（填字母）．
    A．NaI　　　B．NaOH　　　C．NaHSO3　　　D．KCl　　　E．NaHCO3
    （4）在制备1-溴异戊烷时，不能边反应边蒸出产物，其原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸出产物，会有较多的正丁醇挥发，降低原料的利用率．
    （5）在实验室中还可用NaBr、浓H2SO4和异戊醇为原料制备1-溴异戊烷．已知反应物的用量如下表：
    反应物NaBr98.3% 浓H2SO4异戊醇水
    用量0.30mol35mL（过量）0.25mol30mL
    若实验时1-溴异戊烷的产率为40%，则可制取1-溴异戊烷15.1g．

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