Question

（11分）科学探究结果的准确性有赖于探究方法的科学性。某课外活动小组用下图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的化学方程式为_____________；浓盐酸在该反应中所表现出的性质为_____________、_____________。

（2）装置E的作用是：__________________________。

（3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式__________________________。

（4）该活动小组中甲、乙两位同学按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：__________________________，其有关反应的离子方程式为__________________________。

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_______________________。

Answer 1

（1）（2分，HCl没有注“浓”扣1分） 酸性（1分） 还原性（1分）

（2）除去氯气中的氯化氢（1分）

（3）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（2分）

（4）①控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气（1分）

（2分）

②控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等（1分）

【解析】

试题分析：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下，生成氯化锰和氯气和水，，盐酸在反应中表现为酸性，和还原性。（2）饱和食盐水是为了除去氯气中的氯化氢。（3）氯气和氨气反应生成了氯化铵和氮气，所以方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。（4）①氯气和二氧化硫和水反应生成盐酸和硫酸，物质没有漂白性，所以控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气，离子方程式为：。②让气体中氯气或二氧化硫过量，所以控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等。

考点：氯气的制取和性质。