Question

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：


请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有______（填自选仪器名称），操作 II 必须用到的仪器是______ （从以下选项中选择，填编号）．
A．50mL烧杯　　　B．50mL量筒      C．25mL碱式滴定管　　D．25mL酸式滴定管
（2）加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：______
（3）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是______．
（4）若坩埚质量是W₁g，坩埚与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是：______．
（5）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是：
______ （用化学方程式表示）

Answer 1

（1）由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液，故需要250mL容量瓶、胶头滴管；操作II是准确量取25.00mL的稀释后的溶液，故应需要滴定管，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；D；
（2）加氯水就是让+2价铁变为+3价，发生反应为2Fe ²⁺+Cl₂=2Fe ³⁺+2Cl^-；加氨水就是使+3价铁充分转化为Fe（OH）₃沉淀，发生反应为Fe³⁺+3NH₃H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案为：2Fe ²⁺+Cl₂=2Fe ³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）两次连续称量的质量相差不能超过0.1g才能说明分解完全，故应继续加热并称量；
故答案为：继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g；
（4）250mL溶液可以得到Fe₂O₃质量为10（W₂-W₁）g，铁元素的质量为10（W₂-W₁）g×

112

160

=7（W₂-W₁）g，所以原氧化铁样品中铁元素的质量分数=

7(W2-W1)

a

×100%；
故答案为：

7(W2-W1)

a

×100%；
（5）样品溶于水，不加氯水，生成的氢氧化亚铁在蒸干加热时氢氧化亚铁会迅速被氧气氧化为氢氧化铁，加热最终转化为Fe₂O₃，不影响铁元素质量分数的测定，故该方案可行，
故答案为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；