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    10．如图与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）
    A．
    插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B．
    插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀
    C．
    燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
    D．
    用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极

    分析 A．铁的吸氧腐蚀中，氧气的浓度越大，其腐蚀速率越快；
    B．该装置为电解池，铁棒连接电源的负极，不易被腐蚀；
    C．温度越高，铁越容易被氧化；
    D．牺牲阳极的阴极保护法中，作负极的金属易被腐蚀．

    解答 解：A．铁的吸氧腐蚀中，氧气的浓度越大，其腐蚀速率越快，插入海水中的铁棒，越靠近底端氧气的浓度越小，则腐蚀越轻，故A错误；
    B．该装置为电解池，铁棒连接了电源的负极，为电解池的阴极，所以铁棒被保护，不易腐蚀，故B错误；
    C．温度越高，铁越容易被氧化，所以高温下铁越容易生锈，故C正确；
    D．用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁作负极而易被腐蚀，铁作正极被保护，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度中等，明确原电池原理为解答关键，注意掌握金属腐蚀的类型及防护方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    20．某元素M2+核外电子数为24，该元素是下列原子中的（　　）
    A．${\;}_{24}^{52}$CrB．${\;}_{12}^{24}$MgC．${\;}_{26}^{56}$FeD．${\;}_{22}^{48}$Ti

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为ω%，下列表达式中正确的是（　　）
    A．c=$\frac{1000ωd}{M}$B．m=VdC．m=VdωD．c=$\frac{1000m}{VM}$m

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（　　）
    A．A中一定有Fe2+B．B为AgI沉淀
    C．A中可能有Fe3+D．A一定为FeBr2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
    A．
    用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si    		B．
    用于分离I2和NH4Cl
    C．
    装置能组成Zn、Cu原电池    		D．
    用于测定某稀盐酸的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在四种不同反应条件下，反应A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g）的反应速率如下，其中反应最快的是（　　）
    A．V（A）=0.15 mol•L-1•S-1B．V（B）=0.3 mol•L-1•S-1
    C．V（C）=0.4 mol•L-1•S-1D．V（D）=0.45 mol•L-1•S-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（OH-）相等
    B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe（SO4）2：三种溶液中NH4+的浓度：②＞③＞①
    D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用的燃料是偏二甲肼，其化学式为 C2H8N2．试计算：
    ①偏二甲肼的摩尔质量是60g/mol；480g偏二甲肼的物质的量为8mol．
    ②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是1：1，物质的量之比是1：1；若偏二甲肼中含有的氢原子数目为14NA，偏二甲肼的质量为105g．
    （2）在同温同压下：
    ①相同体积的CH4、O2、O3三种气体的质量之比为1：2：3，物质的量之比是1：1：1；
    ②相同质量的三种气体的体积之比为3：2：1，物质的量之比是3：2：1；
    ③在标准状况下，氢气与氧气的密度之比为1：16；
    ④在标准状况下，5.7gO2和O3所占的体积为3.36L，该混合气体的平均相对分子质量为38；O2占混合气体的质量分数为31.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知原子序数依次增大．
    ①E的氢化物的分子式为H2E，E的最高价氧化物中含E 40%，而且E原子核内的质子数和中子数相等；
    ②A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子和C、D的阳离子与氖原子的电子层结构相同，F原子的最外层电子数比次外层电子数少1；
    ③常温常压下，B的单质是气体，0.1摩尔B的单质与足量的氢气反应时，有2.408×1023 个电子转移；
    ④C的单质在B的单质中燃烧，生成淡黄色固体．此固体与AB2反应又生成B单质；
    ⑤0.1摩尔D单质与足量的盐酸反应，在标准状态下生成的氢气体积为3.36L．
    根据上述回答：
    （1）元素E位于第三周期，第ⅥA族，并画出E的离子结构示意图．
    （2）A、D、E、F最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2CO3、Al（OH）3、H2SO4、HClO4．
    （3）C单质在B单质中燃烧，生成物的电子式为：；此固体所含化学键类型为离子键、共价键；此固体与AB2反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （4）证明F的非金属性大于E的非金属性（用化学方程式表示）：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
    （5）写出由D的最高价氧化物的水化物制取D单质的化学反应方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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