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6.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是(  )
A.盐酸B.烧碱溶液C.AgNO3溶液D.KSCN溶液

分析 阴离子相同,金属阳离子不同,利用与碱反应可鉴别,NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液分别与NaOH溶液混合的现象为:无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀,以此来解答.

解答 解:A.均与盐酸不反应,不能鉴别,故A不选;
B.NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液分别与NaOH溶液混合的现象为:无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀,现象不同,可鉴别,故B选;
C.均与硝酸银反应生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故C不选;
D.KSCN只能鉴别出FeCl3,故D不选;
故选B.

点评 本题考查物质的鉴别和检验,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识的综合应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有关化学用语使用正确的是(  )
A.硫原子的原子结构示意图:
B.NH4Cl的电子式:
C.原子核内有10个中子的氧原子:${\;}_{8}^{18}$O
D.乙烯的最简式为CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.已知一种0.1mol•L-1的一元酸和一种0.1mol•L-1的一元碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是(  )
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等pH值的强酸和弱碱溶液反应D.生成一种强酸弱碱盐

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一.某研究小组进行如下实验:
【实验一】焦亚硫酸钠的制取
采用如图1装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5.装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是过滤.
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为d(填序号).
【实验二】焦亚硫酸钠的性质:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(4)证明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是ae(填序号).
a.测定溶液的pH  b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入盐酸  d.加入品红溶液
e.用蓝色石蕊试纸检测
(5)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中,加入适量水溶解,滴加盐酸,振荡,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成
【实验三】葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为0.16g•L-1
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果偏低(填“偏高”“偏低”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中,经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验.因其有许多优点,近年来被广泛开发并应用于化学实验中.下面这个实验为“套管实验”,实验装置如图,小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉.请 观察实验装置,分析实验原理,并回答下列问题:
(1)整个实验过程中,能观察到的现象为
①烧杯A中有气泡冒出;②小试管中脱脂棉变成蓝色,试管内壁有水珠产生;③烧杯B中烧杯B中导气管中有气泡产生,澄清石灰水变浑浊;
(2)写出小试管中发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂,部分被氧化为Na2SO4,试样中还含有质量分数为5.3%的Na2CO3.取此试样20g,加入4mol•L-1的盐酸溶液300mL,产生的气体经干燥后,测得其体积为2464mL(标准状况).求此试样中Na2SO3所占的质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.如图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或其化合物,图中部分反应条件未列出.已知C、H是无色有刺激性气味的气体,D是一种黄绿色的气体单质,物质J可用于泳池消毒.反应②和④是化工生产中的重要反应,反应⑤是实验室制备气体C的重要方法.

请回答下列问题:
(1)物质E的电子式;I中所含化学键类型离子键、共价键,气体D所含元素在周期表中的位置第三周期ⅤⅡA族
(2)G的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(3)写出E与过量I溶液反应的离子方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
(4)实验室制备气体C的化学方程式Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
(5)已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量,写出该反应的热化学方程式Ca(OH)2(aq)+2NH4Cl(aq)=CaCl2(aq)+2NH3↑(g)+2H2O(l)△H=-115.6kJ/mol
(6)物质A由三种元素组成,1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C,A化学式为CaCN2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.0.01摩尔的氯化铬(CrCl3.6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理,只产生2.87g的氯化银沉淀,缓慢加热将产生的水蒸气通入碱石灰中只增重0.18克,通过计算确定氯化铬(CrCl3.6H2O)的化学式.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.碳是形成化合物最多的元素.
(1)由碳元素参与形成的物质多为分子晶体,也有少数原子晶体.下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是B(填字母序号).
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度,SiC分子中除存在共价键外,还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体,性质稳定,不与任何物质反应
(2)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子.C4分子结构如图所示.下列说法正确的是BD.
A、C4属于一种新型的化合物  B、C4与P4(白磷)的晶体都属于分子晶体
C、C4气体分子内含有极性共价键 D、C4与C60互为同素异形
(3)邻硝基苯酚的熔点<对硝基苯酚(填“>”、“=”或“<”=).
(4)硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素.下列有关的四种化合物中,键角最小的是D.
A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2
已知硼酸H3BO3为白色固体,溶于水显弱酸性,但它却是一元酸,可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因.
(5)请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式:
?++H+

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