Question

5．已知：C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁=-a kJ/mol
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-b kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-c kJ/mol
若使92g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（单位kJ）为（　　）

• A． 4a+4b+4c
• B． 2a-2b+6c
• C． 2a-2b+2c
• D． 2a-6b+2c

Answer 1

分析 92g液态酒精的物质的量为$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，根据盖斯定律构造出目标热化学反应方程式，
①C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁=-a kJ/mol
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-b kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-c kJ/mol
[①-②+③×3]得：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）反应热与化学计量数成正比，据此计算判断．

解答 解：已知：①C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁=-a kJ/mol
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-b kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-c kJ/mol
由盖斯定律[①-②+③×3]得：C₂ H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）则△H=-（a-b+3c）kJ•mol^-1，
92g液态酒精的物质的量为$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，完全燃烧，最后恢复到室温，反应热与化学计量数成正比，则放出的热量（单位kJ）为2a-2b+6c，
故选B．

点评 本题考查根据盖斯定律计算反应热，题目难度不大，关键是构造目标热化学反应方程式，注意反应热的符号．